Turinys

• Žingsniai
• 1 iš 2 metodas: normalumo apskaičiavimas naudojant moliškumą
• 2 metodas iš 2: normalumo apskaičiavimas lygiaverte mase
• Patarimai
• Ko tau reikia

Normalumas rodo rūgšties ar šarmų koncentraciją tirpale. Norint išsiaiškinti tirpalo normalumą, skaičiavimuose gali būti naudojamas tiek moliškumas, tiek ekvivalentinė molekulės masė. Jei nuspręsite naudoti moliškumą, naudokite formulę N = M (n), kur M yra moliškumas, o n - vandenilio arba hidroksido molekulių skaičius. Jei nuspręsite naudoti lygiavertę masę, naudokite formulę N = eq ÷ V, kur eq yra ekvivalentų skaičius, o V - tirpalo tūris.

Žingsniai

1 iš 2 metodas: normalumo apskaičiavimas naudojant moliškumą

1. 1 Sudėkite visų tirpalo komponentų molinę masę. Periodinėje lentelėje raskite cheminės formulės elementus, kad sužinotumėte jų atominę masę, kuri atitinka molinę masę. Užrašykite kiekvieno elemento molinę masę ir padauginkite ją iš tų elementų skaičiaus. Sudėkite visų komponentų molinę masę, kad surastumėte bendrą molinę masę.
   • Pavyzdžiui, jei norite sužinoti sieros rūgšties molinę masę (H₂TAIP₄), sužinokite vandenilio (1 g), sieros (3 g) ir deguonies (16 g) molinę masę.
   • Padauginkite masę iš kompozicijos komponentų skaičiaus. Mūsų pavyzdyje yra 2 vandenilio atomai ir 4 deguonies atomai. Bendra vandenilio molinė masė yra 2 x 1 g = 2 g.Šio tirpalo molinė masė deguonyje bus 4 x 16 g = 64 g.
   • Sudėkite visas molines mases. Gaunasi 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Jei jau žinote ieškomo tirpalo moliškumą, pereikite tiesiai prie 4 veiksmo.
2. 2 Faktinę tirpalo masę padalinkite iš molinės masės. Sužinokite tikrąjį tirpalo svorį. Jis bus nurodytas arba ant indo su tirpalu, arba pačioje užduotyje.Tada padalinkite tirpalo masę iš visos anksčiau rastos molinės masės. Rezultatas bus apgamų skaičius tirpale, po kurio turėtų būti parašyta „apgamas“.
   • Pavyzdžiui, jei bandote išsiaiškinti 100 g H normalumą₂TAIP₄ištirpinus 12 litrų skysčio, naudokite faktinę masę ir padalinkite iš molinių. Dėl to gausite: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 molis yra lygus 6,02 x 10 atomų arba tirpalo molekulių.
3. 3 Padalinkite rezultatą iš tirpalo tūrio litrais, kad sužinotumėte moliškumą. Paimkite ką tik apskaičiuotą tirpalo molių skaičių ir padalykite jį iš bendro matuojamo tirpalo tūrio. Dėl to jūs žinosite moliškumą (M), kuriuo galėsite sužinoti tirpalo koncentraciją.
   • Remdamiesi mūsų pavyzdžiu, gauname tokią formulę: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Patarimas: būtinai konvertuokite tirpalo tūrį į litrus, jei to dar nepadarėte. Priešingu atveju gausite neteisingą atsakymą.

   
   
4. 4 Padauginkite moliškumą iš vandenilio arba hidroksido molekulių skaičiaus. Pažvelkite į cheminę formulę, kad sužinotumėte vandenilio atomų (H) skaičių rūgštyje arba hidroksido molekules (OH) bazėje. Tada padauginkite tirpalo moliškumą iš vandenilio arba hidroksido molekulių skaičiaus tame tirpale, kad rastumėte normalią koncentraciją arba normalumą. Atsakymo pabaigoje parašykite santrumpą „N“.
   • Mūsų pavyzdyje sieros rūgštis (H₂TAIP₄) 2 vandenilio atomai. Taigi formulė bus tokia: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • Kitame pavyzdyje natrio hidroksidas (NaOH), kurio molinė koncentracija yra 2 M, turi tik 1 hidroksido molekulę. Todėl formulė bus tokia: 2 M x 1 = 2 N.

2 metodas iš 2: normalumo apskaičiavimas lygiaverte mase

1. 1 Sužinokite bendrą tirpalo molinę masę. Pažvelkite į tirpalo cheminę formulę ir raskite kiekvieną elementą periodinėje lentelėje. Užrašykite kiekvieno elemento molinę masę ir padauginkite ją iš tų elementų skaičiaus formulėje. Sudėkite visas molines mases, kad surastumėte bendrą molinę masę gramais.
   • Pavyzdžiui, jei norite sužinoti Ca (OH) molinę masę₂, tada sužinokite kalcio (40 g), deguonies (16 g) ir vandenilio (1 g) molinę masę.
   • Formulėje yra 2 deguonies ir vandenilio atomai. Bendra deguonies masė bus: 2 x 16 g = 32 g. Vandenilio molinė masė bus: 2 x 1 g = 2 g.
   • Sumaišykite visas molines mases, kad gautumėte 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Padalinkite molinę masę iš vandenilio arba hidroksido molekulių skaičiaus. Sužinokite vandenilio atomų (H) skaičių bazėje esančiose rūgšties arba hidroksido (OH) molekulėse. Padalinkite visą ką tik gautą molinę masę iš atomų ar molekulių skaičiaus, kad rastumėte 1 ekvivalento svorį, kuris bus lygus 1 molio vandenilio arba hidroksido masei. Atsakymo pabaigoje parašykite santrumpą „G.-e.“, reiškiančią ekvivalento masę.
   • Mūsų pavyzdyje Ca (OH)₂ 2 dvi vandenilio molekules, o tai reiškia, kad ekvivalento masė bus lygi 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Faktinį tirpalo svorį padalinkite iš lygiaverčio svorio. Kai žinote ekvivalento masę, padalinkite ją iš tirpalo masės, kuri nurodyta ant indo su tirpalu arba sprendžiamoje problemoje. Atsakymas bus ekvivalentų skaičius tirpale, kad galėtumėte apskaičiuoti normalumą. Atsakymo pabaigoje įrašykite santrumpą „e“.
   • Jei mūsų pavyzdyje 75 g Ca (OH)₂, tada formulė bus tokia: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4. 4 Ekvivalentų skaičių padalinkite iš tirpalo tūrio litrais. Sužinokite bendrą tirpalo tūrį ir užrašykite atsakymą litrais. Paimkite ką tik gautų ekvivalentų skaičių ir padalinkite iš tirpalo tūrio, kad sužinotumėte normalumą. Atsakymo pabaigoje įrašykite santrumpą „N“.
   • Jei 8 litrų tūrio tirpale yra 75 g Ca (OH)₂, tada ekvivalentų skaičių padalinkite iš tūrio taip: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Patarimai

• Rūgštims ir bazėms matuoti paprastai naudojama normali koncentracija arba normalumas. Jei reikia nustatyti kito tirpalo koncentraciją, tai paprastai daroma matuojant moliškumą.

Ko tau reikia

• Periodinė elementų lentelė
• Skaičiuotuvas