Turinys

• Žingsniai
• Patarimas
• Įspėjimas

Cheminė lygtis yra simbolinis cheminės reakcijos vaizdas. Reagentai parašyti kairėje pusėje, o produktas - dešinėje. Masės išsilaikymo dėsnis rodo, kad vykstant cheminei reakcijai atomai negimsta ir neprarandami, todėl reagente esančių atomų skaičius turi būti lygus reakcijoje esančių atomų skaičiui. produktas. Laikydamiesi šios pamokos, galite įvairiais būdais subalansuoti chemines lygtis.

Žingsniai

1 metodas iš 2: balansas pagal tradicinį metodą

1. 

   Parašykite pateiktą lygtį. Šiame pavyzdyje turėtumėte:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Ši reakcija įvyksta propanui (C₃H₈sudegino deguonyje, kad susidarytų vanduo ir anglies dioksidas.

2. 

   
   
   Užrašykite kiekvieno elemento, kurį turite kiekvienoje lygties pusėje, atomų skaičių. Norėdami rasti atomų skaičių lygtyje, pamatykite žemiau esančius indeksus šalia kiekvieno atomo.
   • Kairėje: 3 anglies, 8 vandenilio ir 2 deguonies.
   • Dešinėje: 1 anglis, 2 vandenilis ir 3 deguonis.

3. 

   
   
   Visada palikite vandenilį ir deguonį.

4. 

   Jei balansui liko daugiau nei vienas elementas: Pasirinkite elementą, kuris rodomas tik vienoje reagento molekulėje ir tik vienoje produkto molekulėje. Tai reiškia, kad pirmiausia turėsite subalansuoti anglies atomus.

5. 

   
   
   Pridėkite pavienių anglies atomų koeficientą į dešinę lygties pusę, kad subalansuotumėte jį su trim anglies atomais kairėje lygties pusėje.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Veiksnys 3 prieš anglį dešinėje pusėje rodo, kad yra 3 anglies atomai, o kairysis 3 rodo 3 anglies atomus.
   • Cheminėje lygtyje galite pakeisti koeficientą, bet ne indeksą.

6. 

   Kitas yra vandenilio atomų balansas. Kairėje turite 8 vandenilio atomus. Taigi dešinėje pusėje jums reikės 8.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Dabar dešinėje pridėkite 4 faktorių, nes apatinis skaičius rodo, kad jau turite 2 vandenilio atomus.
   • Kai padauginsite 4 koeficientą iš 2, gausite 8.
   • Kiti 6 deguonies atomai yra iš 3CO₂. (3x2 = 6 deguonies atomai + 4 kiti deguonies atomai = 10)

7. 

   Subalansuokite deguonies atomus.
   • Kadangi jūs pridėjote koeficientus prie molekulių, esančių lygties dešinėje, deguonies atomų skaičius pasikeitė. Dabar vandens molekulėje yra 4 deguonies atomai, o anglies dioksido molekulėje - 6 deguonies atomai. Iš viso turime 10 deguonies atomų.
   • Pridėkite koeficientą 5 prie deguonies molekulės kairėje nuo lygties. Dabar kiekvienoje pusėje turite po 10 deguonies molekulių.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Anglies, vandenilio ir deguonies atomai yra pusiausvyroje. Jūsų lygtis baigta.
   skelbimas

2 metodas iš 2: balansas pagal algebrinį metodą

1. 

   Parašykite lygtis pagal simbolius ir formules. A = 1 pavyzdys ir pagal šią formulę parašykite lygtį.

2. 

   Pakeiskite skaitmenis jų kintamaisiais.

3. 

   Patikrinkite elementų kiekį reakcijos pusėje ir produkto pusę.
   • Pavyzdys: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl taip, kad a = 1 b = c = d = ir atskiriant elementus P, Cl, H, O, taigi gausite a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   skelbimas

Patarimas

• Nepamirškite supaprastinti lygties.
• Jei turite problemų, galite įvesti lygtį į internetinį balanso įrankį, kad ją subalansuotumėte. Nepamirškite, kad laikydami egzaminą neturite prieigos prie internetinės pusiausvyros, todėl nepriklausykite nuo to.

Įspėjimas

• Niekada nenaudokite koeficiento kaip trupmenos cheminėje lygtyje - jūs negalite padalyti molekulių ar atomų cheminės reakcijos metu.
• Pusiausvyros proceso metu galite naudoti trupmenas, tačiau lygtis nebus subalansuota, jei koeficientai vis dar yra trupmenos.
• Norėdami pašalinti trupmenas, padauginkite visą lygtį (tiek kairę, tiek dešinę) iš trupmenos vardiklio.