Nustatykite valentinių elektronų skaičių

Video.: Atomų sandara | 8 klasė (Chemija)

Turinys

Žengti
1 metodas iš 3: Pirmoji dalis: supratimas apie elektronų apvalkalus
2 metodas iš 3: Antroji dalis: Valentinių elektronų radimas metaluose, išskyrus pereinamuosius metalus
3 metodas iš 3: trečia dalis: valentinių elektronų radimas pereinamuosiuose metaluose
Patarimai
Būtinybės

Valentiniai elektronai slypi išoriniame elemento apvalkale. Valentinių elektronų skaičius atome lemia cheminio ryšio, kurį gali sudaryti šis elementas, tipą. Geriausias būdas sužinoti valentinių elektronų skaičių yra naudoti periodinę elementų lentelę.

Žengti

1 metodas iš 3: Pirmoji dalis: supratimas apie elektronų apvalkalus

Periodinė elementų lentelė. Tai yra lentelė su spalvų kodais, kur kiekvienoje langelyje elementas rodomas su atomo skaičiumi ir nuo 1 iki 3 raidžių kaip simbolis.
Raskite elemento atominį skaičių. Atomo skaičius yra virš elemento simbolio arba šalia jo. Pvz .: Boro (B) atomo skaičius yra 5, o tai reiškia, kad jis turi 5 protonus ir 5 elektronus.
Nubraižykite paprastą atomo vaizdą ir padėkite elektronus orbitoje aplink branduolį. Šie darbai dar vadinami kriauklėmis arba energijos lygiais. Didžiausias elektronų, kurie gali būti tame pačiame apvalkale, skaičius yra fiksuotas, o apvalkalai užpildomi nuo vidinės iki išorinės orbitos.
- K apvalkalas (vidinis): daugiausia 2 elektronai.
- L apvalkalas: daugiausia 8 elektronai.
- M apvalkalas: daugiausia 18 elektronų.
- N apvalkalas: daugiausia 32 elektronai.
- O apvalkalas: daugiausia 50 elektronų.
- P apvalkalas (išorinis): daugiausia 72 elektronai.
Raskite elektronų skaičių išoriniame apvalkale. Tai yra valentiniai elektronai.
- Kai valentinis apvalkalas yra pilnas, elementas yra stabilus.
- Jei valentinis apvalkalas nėra pilnas, elementas yra reaktyvus, o tai reiškia, kad jis gali chemiškai susijungti su kito elemento atomu. Kiekvienas atomas dalijasi savo valentiniais elektronais, bandydamas padaryti, kad valentinis apvalkalas būtų pilnas.

2 metodas iš 3: Antroji dalis: Valentinių elektronų radimas metaluose, išskyrus pereinamuosius metalus

Kiekvieną periodinės lentelės stulpelį sunumeruokite nuo 1 iki 18. Vandenilis (H) yra 1 stulpelio viršuje, o helis (He) - 18 stulpelio viršuje. Tai yra skirtingos elementų grupės.
Suteikite kiekvienai eilutei skaičių nuo 1 iki 7. Tai yra elementų laikotarpiai ir jie atitinka atomo kriauklių skaičių arba energijos lygius.
- Vandenilis (H) ir helis (He) turi vieną apvalkalą, o Francium (Fr) turi 7.
- Lantanidai ir aktinidai yra sugrupuoti ir išvardyti žemiau pagrindinės lentelės. Visi lantanidai priklauso 6 laikotarpio 3 grupei, o visi aktinidai priklauso 7 laikotarpio 3 grupei.
Suraskite elementą, kuris nėra pereinamasis metalas. Pereinamieji metalai yra 3–12 grupėse. Kitų metalų grupės numeriai rodo valentinių elektronų skaičių.
- 1 grupė: 1 valentinis elektronas
- 2 grupė: 2 valentiniai elektronai
- 13 grupė: 3 valentiniai elektronai
- 14 grupė: 4 valentiniai elektronai
- 15 grupė: 5 valentiniai elektronai
- 16 grupė: 6 valentiniai elektronai
- 17 grupė: 7 valentiniai elektronai
- 18 grupė: 8 valentiniai elektronai, išskyrus helį, kuriame yra 2

3 metodas iš 3: trečia dalis: valentinių elektronų radimas pereinamuosiuose metaluose

Raskite elementą iš 3–12 grupių, pereinamuosius metalus.
Pagal grupės skaičių nustatykite valentinių elektronų skaičių. Šie grupių skaičiai atitinka galimą valentinių elektronų skaičių.
- 3 grupė: 3 valentiniai elektronai
- 4 grupė: nuo 2 iki 4 valentinių elektronų
- 5 grupė: nuo 2 iki 5 valentinių elektronų
- 6 grupė: 2–6 valentiniai elektronai
- 7 grupė: 2–7 valentiniai elektronai
- 8 grupė: 2 arba 3 valentiniai elektronai
- 9 grupė: 2 arba 3 valentiniai elektronai
- 10 grupė: 2 arba 3 valentiniai elektronai
- 11 grupė: 1 arba 2 valentiniai elektronai
- 12 grupė: 2 valentiniai elektronai

Patarimai

Pereinamieji metalai gali turėti ne visiškai užpildytus valentinius apvalkalus. Norint nustatyti tikslų valentinių elektronų skaičių pereinamuosiuose metaluose, reikia tam tikrų kvantinės teorijos principų, kurie nepatenka į šio straipsnio taikymo sritį.