Turinys

• Žengti
• 1 metodas iš 3: pradėkite
• 2 metodas iš 3: kaip nustatyti nurodytų masių procentinę dalį
• 3 metodas iš 3: Kaip nustatyti masės procentą, jei masės nepateikiamos
• Patarimai

Jums bus paprašyta nustatyti tam tikros cheminės medžiagos „masės procentą“ atliekant chemijos testą. Prieš pradėdami paniką, pirmiausia perskaitykite. Tai daug lengviau nei atrodo.

Žengti

1 metodas iš 3: pradėkite

Masės procentas yra tam tikros cheminės medžiagos masė, padalyta iš bendros visų cheminių medžiagų, esančių tirpale (junginyje), masės, išreikštos procentais. Yra du būdai, kaip pasiekti šį masės procentinį klausimą. Skaitykite toliau, kad nustatytumėte, kurio požiūrio reikia laikytis.

1. Nustatykite, ar klausimas, kurį turite išspręsti, suteikia jums cheminių medžiagų masę, ar ne.
   • Kai skiriamos mišios. Jei klausime jau nurodyta cheminių medžiagų masė, kaip ir "Kiek masės procentų yra 5 g natrio hidroksido, ištirpinto 100 g vandens?"tada vykdykite instrukcijas, aprašytas toliau skyriuje „Kaip nustatyti masės procentą tam tikroms masėms“.
   • Jei masės neduodamos. Kartais jūsų paprašys nurodyti masės procentą, tačiau cheminių medžiagų masė nežinoma. Tokiais atvejais cheminėms masėms ištirpinti naudosite chemines formules. Toks klausimas gali atrodyti taip, "Nustatyti vandenilio masės procentą vandens molekulėje?" Jei taip, vykdykite skyriuje „Kaip nustatyti masės procentą, jei masės nėra nurodytos“ pateiktas instrukcijas.

2 metodas iš 3: kaip nustatyti nurodytų masių procentinę dalį

Žemiau rasite veiksmus, reikalingus norint išspręsti klausimą apie masės procentinę dalį, kur pateikiama cheminių medžiagų masė. Toks klausimas gali atrodyti taip, "Kiek masės procentų yra 5 g natrio hidroksido, ištirpinto 100 g vandens?" Šio skyriaus pavyzdžiai išsamiau apibūdina šį klausimą.

1. Apskaičiuokite bendrą masę. Sudėkite visas junginio ar tirpalo visų elementų mases. Tai suteiks jums bendrą masę. Tai yra vardiklis. Užrašykite šiuos.
   • Pavyzdžiui, šiame etape jūs padarytumėte 100 g + 5 g visai 105 g masei.
2. Nustatykite, kokia yra prašoma cheminė medžiaga. Paprašius surasti „masės procentą“, jūsų paprašoma nustatyti tam tikros cheminės medžiagos (prašomos cheminės medžiagos) masę, išreikštą visų elementų bendros masės procentais. Nustatykite, kokia yra jūsų cheminė medžiaga. Užrašykite šiuos. Tai jūsų skaitiklis.
   • Pavyzdžiui, šiame etape nustatote, kad prašoma cheminė medžiaga yra 5 g natrio hidroksido.
3. Dalintis. Padalinkite prašomos cheminės medžiagos masę, nustatytą atliekant veiksmą „Nustatykite prašomą cheminę medžiagą“ iš bendros masės, apskaičiuotos skiltyje „Apskaičiuokite bendrą masę“. Šio padalijimo rezultatas yra masė.
   • Pavyzdžiui, šiame etape padalijate 5 g (natrio hidroksido masė) iš 105 (bendra masė), kad gautumėte masės santykį 0,04761.
4. Apskaičiuokite procentą. Padauginkite rastos masės santykį iš 100. Tai suteikia masės procentą.
   • Pavyzdžiui, atlikdami šį veiksmą, padauginkite 0,04761 iš 100, kad gautumėte 4,761%. Taigi 5 gramų natrio hidroksido, ištirpinto 100 gramų vandens, masės procentinė dalis yra 4,761%.

3 metodas iš 3: Kaip nustatyti masės procentą, jei masės nepateikiamos

Žemiau rasite veiksmus, reikalingus norint išspręsti klausimą apie masės procentus, kai cheminės masės nėra nurodytos. Toks klausimas gali atrodyti taip, "Nustatyti vandenilio masės procentą vandens molekulėje?Šio skyriaus pavyzdžiai išsamiai apibūdina šią problemą.

1. Perskaitykite šiuos apibrėžimus. Kad galėtumėte apskaičiuoti masės procentą tokioje formuluotėje, turite suprasti toliau pateiktas chemines sąvokas.
   • Sudėtiniai audiniai. Junginys susidaro derinant du ar daugiau skirtingų cheminių elementų. Šiuos elementus laiko kovalentiniai ryšiai arba joninės jungtys. Kompozicinių medžiagų elementai gali būti vėl atskirti chemine reakcija.
     • Pavyzdžiui. Vandenilis ir deguonis yra skirtingi cheminiai elementai. Todėl vandens molekulė yra sudėtinė medžiaga, nes ją sudaro du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas.
   • Cheminės formulės. Sudėtinę medžiagą galima išvardyti sutrumpinta forma. Tai vadinama chemine formule. Cheminė formulė taip pat atsižvelgia į santykinį kiekvieno atomo kiekį junginyje.
     • Pavyzdžiui. Cheminę vandens formulę sudaro „H“ vandeniliui ir „O“ deguoniui. Kadangi ant kiekvieno vandens molekulėje esančio deguonies atomo yra du vandenilio atomai, vandens cheminę formulę turėtų sudaryti du H viename O. Taigi vandens cheminė formulė rašoma kaip H2O.
   • Molinis santykis. Santykinis vieno tipo atomo kiekis, palyginti su kito tipo atomu, junginyje vadinamas molių skaičiumi. Tai galite rasti pažvelgę ​​į cheminę junginio formulę.
     • Pavyzdžiui. Cheminė vandens formulė yra H2O. Suardydami šią formulę žinome, kad vandenilio ir deguonies molinis santykis vandens molekulėje yra lygus 2: 1.
2. Parašykite cheminę formulę. Galbūt buvo pateiktos cheminės formulės, bet jei taip nėra, pirmiausia užsirašykite kiekvieno prašomo junginio chemines formules. Jei pateiktos cheminės formulės, galite praleisti šį veiksmą ir tęsti žingsnį „Nustatykite kiekvieno elemento masę“.
   • Pavyzdžiui, šiame etape vandens cheminę formulę turite parašyti kaip H2O.
3. Nustato kiekvieno elemento masę. Peržiūrėkite kiekvieno periodinės lentelės cheminės formulės elemento molekulinę masę. Užrašykite šiuos.
   • Pavyzdžiui, šiame etape ieškote deguonies molekulinės masės, 15,9994; ir vandenilio molekulinė masė - 1,00794.
4. Padauginkite mases iš molinio santykio. Nustatykite, kiek apgamų yra kiekviename junginio elemente. Padauginkite molinę masę iš molinio santykio. Užrašykite šiuos.
   • Pavyzdžiui, šiame etape vandenilio ir deguonies molinis santykis vandenyje yra 2: 1.Todėl padauginsite molinę vandenilio masę iš 2,100794 X 2 = 2,01588; ir palikite deguonies molinę masę tokią, kokia ji yra, 15,9994.
5. Apskaičiuokite bendrą masę. Pridėkite bendrą visų junginio elementų masę. Norėdami apskaičiuoti teisingus molių santykius, naudokite „Masių padauginimo iš molio santykio“ žingsnio mases. Užrašykite šiuos. Tai bus jūsų vardiklis.
   • Pavyzdžiui, šiame etape pridėsite 2,01588 (2 molių vandenilio atomų masė) iki 15,9994 (1 molio deguonies atomų masė) ir gausite 18,01528.
6. Nustatykite prašomą cheminę medžiagą. Paprašius apskaičiuoti „masės procentą“, jūsų prašoma nustatyti tam tikros cheminės medžiagos (prašomos cheminės medžiagos) masę kaip visų elementų bendros masės procentą. Nustatykite prašomą cheminę medžiagą. Užrašykite šiuos. Tai yra vardiklis.
   • Pavyzdžiui, atlikdami šį veiksmą sužinosite, kad prašoma cheminė medžiaga yra vandenilis.
7. Dalintis. Veiksmo „Nustatykite prašomą cheminę medžiagą“ prašomos cheminės medžiagos masę padalykite iš bendros masės, apskaičiuotos skiltyje „Apskaičiuokite bendrą masę“. Šis apskaičiuotas skaičius yra masės santykis.
   • Pvz., Šiame etape padalijate 2,01588 (vandenilio atomų masę) iš 18,01528 (bendra vandens molekulės masė). Tai suteikia jums masės santykį 0,111189.
8. Apskaičiuokite procentą. Padauginkite gautą masės santykio santykį nuo žingsnio „Padalyti“ iš 100. Tai suteiks jums atsakymą, masės procentą.
   • Pavyzdžiui, atlikdami šį veiksmą padauginkite 0,111189 iš 100, kad gautumėte 11,18%. Vandenilio atomų masės procentas vandens molekulėje yra 11,18%.

Patarimai

• Veiksme „Parašykite cheminę formulę“ įsitikinkite, kad jūsų cheminė formulė yra subalansuota. Jei pateikiama cheminė formulė, ji turėtų būti subalansuota. Tačiau jei pirmiausia paprašėte išspręsti cheminę lygtį, kad sukurtumėte minėtą cheminę formulę, prieš nustatydami masės procentą įsitikinkite, kad ji yra subalansuota.