Turinys

• Žengti
• 1 metodas iš 2: Tiksliai skiedžiantys koncentratai praskiedimo lygtimi
• 2 metodas iš 2: paprastų, praktiškų praskiedimų darymas
• Įspėjimai

Skiedimas yra procesas, kai koncentruotas tirpalas tampa mažiau koncentruotas. Yra daugybė priežasčių, dėl kurių gali tekti atlikti praskiedimą, nuo rimtų iki bendresnių. Pavyzdžiui, biochemikai sukuria naujus praskiestus koncentruotos formos tirpalus, skirtus naudoti eksperimentuose, o kitame spektro barmenas skiedžia alkoholį soda ar sultimis, kad kokteilis būtų skanesnis. Oficiali skiedimo skaičiavimo formulė yra C.₁V.₁= C₂V.₂, kur C₁ ir C.₂ rodo atitinkamai pradinio ir galutinio tirpalo koncentracijas ir V₁ ir V₂ atspindi jų apimtis.

Žengti

1 metodas iš 2: Tiksliai skiedžiantys koncentratai praskiedimo lygtimi

1. Nuspręskite, ką darote ir ko nežinote. Cheminis skiedimas paprastai reiškia, kad reikia paimti nedidelį kiekį žinomos koncentracijos tirpalo, tada įpilti neutralaus skysčio (pvz., Vandens), kad gautumėte naują didesnio, bet mažesnės koncentracijos tirpalą. Tai dažnai atsitinka laboratorijose, nes dėl efektyvumo reagentai dažnai laikomi santykinai didelėmis koncentracijomis, kurios yra praskiestos naudoti bandymuose. Praktiškai paprastai žinosite pradinę tirpalo koncentraciją ir savo antrojo norimo tirpalo koncentraciją ir tūrį, tačiau ne pirmo sprendimo, kurį norite naudoti, apimtis.
   • Kitose situacijose (ypač atliekant užduotis mokykloje) gali tekti rasti kitą galvosūkio dalį - pavyzdžiui, gali būti pateiktas pradinis tūris ir koncentracija, nurodoma nustatyti galutinę koncentraciją, jei tirpalą galite atskiesti iki tam tikros apimtis. Skiedimo atveju naudinga prieš pradedant apžvelgti žinomus ir nežinomus kintamuosius.
   • Išspręskime problemą. Tarkime, kad užduotis yra praskiesti 5 M tirpalą vandeniu, kad gautų 1 L iš 1 mMsprendimas. Šiuo atveju mes žinome pradinio tirpalo koncentraciją ir tikslinį tūrį bei koncentraciją, kurią norime pasiekti, tačiau ne kiek pradinio tirpalo (kurį praskiesime vandeniu) turime pasiekti.
     • Priminimas: chemijoje M yra vadinamasis koncentracijos matas Molarizmas, arba medžiagos molių skaičius litre.
2. Naudokite savo reikšmes C formulėje.₁V.₁= C₂V.₂. Šioje formulėje C₁ pradinio tirpalo koncentracija V.₁ pradinio tirpalo tūris, C.₂ galutinio tirpalo ir V koncentracija.₂ galutinio tirpalo tūrio. Naudodami pateiktas reikšmes šioje lygtyje turėtumėte gauti nežinomą vertę su minimaliomis pastangomis.
   • Gali būti naudinga uždėti klaustuką prieš įrenginį, kurį turite nustatyti, kad padėtumėte jį išspręsti.
   • Tęskime savo pavyzdį. Mes naudojame savo pavyzdines vertes taip:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V.₁= (1 mM) (1 L). Mūsų dviejų koncentracijų vienetai skiriasi. Čia sustokime ir pereikime prie kito žingsnio.
3. Žinokite apie bet kokius vienetų skirtumus. Kadangi atskiedimai lemia koncentracijos pokyčius (kurie kartais gali būti gana dideli), neretai du jūsų lygties kintamieji turi skirtingus vienetus. Nors to lengva nepastebėti, neatitikimai jūsų lygtyje gali suteikti atsakymą skirtingais dydžiais. Prieš spręsdami problemą, turite konvertuoti visas reikšmes su skirtingais koncentracijos ir (arba) tūrio vienetais.
   • Mūsų pavyzdyje mes naudojame skirtingus vienetus M (molinė) ir mM (milimolinė) koncentracijai. Konvertuokime savo antrąjį matavimą į M:
     • 1 mM × 1 M / 1 000 mM
     • = 0,001 M
4. Išspręskite. Kai visi vienetai sutampa, išspręskite lygtį. Tai beveik visada galima padaryti naudojant paprastą algebrą.
   • Tęsiame savo pavyzdinę problemą: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Leiskime V₁ išspręsti su mūsų naujais vienetais.
     • (5 M) V.₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l arba 0,2 ml
5. Supraskite, kaip praktiškai naudoti šį atsakymą. Tarkime, kad radote trūkstamą vertę, tačiau abejojate, ar pritaikyti šiuos naujus duomenis skiedimui, kurį iš tikrųjų norite atlikti. Tai suprantama - matematikos ir mokslo kalba kartais netinka realiajam pasauliui. Jei visas keturias reikšmes įtrauksite į C lygtį₁V.₁= C₂V.₂ skiedimą atlikite taip:
   • Išmatuokite V tūrį.₁ tirpalo, kurio koncentracija C.₁. Tada įpilkite tiek skiediklio (vandens ir kt.), Kad gautumėte bendrą V tūrį.₂. Šis naujas sprendimas suteiks norimą koncentraciją (C.₂).
   • Pavyzdžiui, mūsų pavyzdyje pirmiausia išmatuojate 0,2 ml mūsų 5 M tirpalo tirpalo. Tada įpilkite tiek vandens, kad tirpalo tūris padidėtų iki 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l arba 999,8 ml. Kitaip tariant, į mūsų mažą tirpalo mėginį įpilame 999,8 ml vandens. Naujo praskiesto tirpalo koncentracija yra 1 mM, ko mes pirmiausia norėjome pasiekti.

2 metodas iš 2: paprastų, praktiškų praskiedimų darymas

1. Perskaitykite informaciją ant pakuotės. Yra daugybė priežasčių, kodėl galbūt norėsite skiesti namuose, virtuvėje ar kitoje ne laboratorijoje. Pavyzdžiui, paprastas apelsinų sulčių iš koncentrato paruošimas yra praskiedimas. Daugeliu atvejų gaminiuose, kuriuos reikia skiesti, ant pakuotės yra daugiau informacijos apie skiedimą. Jie netgi gali pateikti tikslias instrukcijas, kurių reikia laikytis. Štai keli dalykai, kuriuos reikia atsiminti ieškant informacijos:
   • Naudojamo produkto tūris
   • Naudojamo skiediklio tūris
   • Naudojamo skiediklio tipas (paprastai vanduo)
   • Specialios maišymo instrukcijos
   • Tikriausiai taip ir padarysite ne gauti informacijos apie tikslią naudojamų skysčių koncentraciją. Paprastam vartotojui ši informacija nereikalinga.
2. Į koncentruotą tirpalą įpilkite skiediklio. Norint atlikti paprastus buitinius skiedimus, tokius, kokius galėtumėte padaryti virtuvėje, viskas, ką turite padaryti prieš pradėdami, yra tikrai žinoti, kokį koncentrato kiekį naudojate ir apytikslę galutinę koncentraciją, kurią norite gauti. Koncentratas praskiedžiamas atitinkamu skiediklio kiekiu (kuris nustatomas atsižvelgiant į pradinį naudojamo koncentrato tūrį. Žr. Toliau:
   • Pavyzdžiui, jei norime atskiesti 1 puodelį koncentruotų apelsinų sulčių iki ketvirtadalio pradinės koncentracijos, tada pridedame 3 puodeliai vandens iki koncentrato. Tada mūsų galutiniame mišinyje bus 1 puodelis koncentrato iki 4 puodelių viso skysčio - ketvirtadalis pradinės koncentracijos.
   • Štai sudėtingesnis pavyzdys: jei mes 2/3 puodelio konkretaus koncentrato iki ketvirtadalio pradinės koncentracijos, pridedame 2 puodelius vandens, nes 2/3 puodelio yra ketvirtadalis 2 ir 2/3 puodelių viso skysčio.
   • Medžiagas būtinai įdėkite į indą, kurio pakanka norimam galutiniam tūriui, - didelį indą ar panašų indą.
3. Daugeliu atvejų galite nepaisyti miltelių kiekio. Į skysčius dedami milteliai (pvz., Tam tikri gėrimų mišiniai) paprastai neturi būti laikomi „skiedimu“. Tūrio pokytis dėl to, kad į skystį dedama nedidelio kiekio miltelių, paprastai yra pakankamai mažas, kad būtų galima jo nepaisyti. Kitaip tariant, pridedant nedidelį kiekį miltelių į skystį, jūs tiesiog įpilkite miltelių į galutinį norimo pasiekti skysčio tūrį.

Įspėjimai

• Laikykitės visų saugos nurodymų, kuriuos nurodė gamybos įmonė arba jūsų įmonė. Tai ypač svarbu, jei norite praskiesti rūgštų tirpalą.
• Norint dirbti su rūgštiniu tirpalu, gali prireikti išsamesnių veiksmų ir saugos rekomendacijų, nei atskiesti nerūgštus tirpalus.