Elektronegatyvumo skaičiavimas - Patarimai

Turinys

Žingsniai
Patarimas

Chemijoje elektronegatyvumas yra vienetas, skirtas matuoti atomo trauką elektronui cheminiame ryšyje. Didelio elektronegatyvumo atomai pritraukia elektronus su stipria jėga, o mažo elektronegatyvumo atomai - su silpna jėga. Elektronegatyvumo vertės yra naudojamos numatant gebėjimą užmegzti cheminius ryšius tarp atomų, todėl tai yra svarbus pagrindinės chemijos įgūdis.

Žingsniai

1 metodas iš 3: Pagrindinės žinios apie elektronegatyvumą

Cheminis ryšys atsiranda, kai atomai dalijasi elektronais. Norėdami suprasti elektronegatyvumą, pirmiausia turite suprasti, kas yra „susiejimas“. Bet kurie du molekulės struktūroje „susieti“ atomai turės ryšį tarp jų, o tai reiškia, kad jie dalijasi elektronų pora ir kiekvienas atomas prie to ryšio prisideda po vieną elektroną.
- Šiame straipsnyje nepateikiama tiksli priežastis kodėl atomai dalijasi elektronais ir turi tarpusavio ryšį. Jei norite sužinoti daugiau, perskaitykite šį straipsnį apie cheminį sujungimą arba „wikiHow“ straipsnį „Kaip ištirti cheminių jungčių savybes“.
Kaip elektronegatyvumas veikia jungties elektronus? Kai du atomai susieja tą pačią elektronų porą, ši dalis ne visada būna pusiausvyroje. Kai vieno atomo elektronegatyvumas yra didesnis nei kito, jis traukia du ryšyje esančius elektronus arčiau savęs. Atomas pasižymi labai dideliu elektronegatyvumu, kuris gali beveik visiškai traukti elektronus link jo ir vargu ar dalintis elektronais su kitu atomu.
- Pavyzdžiui, NaCl (natrio chlorido) molekulėje chloro atomas turi gana aukštą elektronegatyvumą, o natrio atomas - palyginti mažą elektronegatyvumą. Vadinasi, elektronai traukiami link chloro atomo ir atokiau nuo natrio atomų.
Norėdami sužinoti, naudokite elektronegatyvumo lentelę. Elektronegatyvumo lentelėje cheminiai elementai yra išdėstyti tiksliai taip, kaip periodinėje lentelėje, tačiau elektronegatyvumas užregistruojamas ant kiekvieno atomo. Ši diagrama spausdinama daugelyje chemijos vadovėlių, techninės literatūros ar internete.
- Tai yra ryšys, vedantis į elektronegatyvumo tikrintuvą. Atkreipkite dėmesį, kad šioje lentelėje naudojama Paulingo skalė, kuri yra labiausiai paplitusi elektronegatyvumo skalė. Tačiau yra ir kitų būdų matuoti elektronegatyvumą, ir vienas iš jų bus aprašytas toliau.
Atomai yra išdėstyti elektronegatyvumu, kad būtų lengva juos įvertinti. Jei neturite elektronegatyvumo diagramos, galite įvertinti atomo elektronegatyvumą pagal jo padėtį įprastoje cheminėje periodinėje lentelėje. Kaip pagrindinė taisyklė:
- Atomo elektronegatyvumas palaipsniui aukščiau kai judi toliau dešinė Periodinė elementų lentelė.
- Atomo elektronegatyvumas palaipsniui aukščiau judant pakilti Periodinė elementų lentelė.
- Todėl viršutiniame dešiniajame kampe esantys atomai turi didžiausią elektronegatyvumą, o apatiniame kairiajame kampe esantys - mažiausią elektronegatyvumą.
- Aukščiau pateiktame NaCl pavyzdyje galite pasakyti, kad chloras turi didesnį elektronegatyvumą nei natris, nes jis yra labai arti viršutinio dešiniojo periodinės lentelės kampo. Priešingai, natris yra toli kairėje, todėl jis priklauso mažo elektronegatyvumo atomų grupei.
skelbimas

2 metodas iš 3: nustatykite jungties tipą pagal elektronegatyvumą

Sužinokite dviejų atomų elektronegatyvumo skirtumą. Kai du atomai yra surišti, skirtumas tarp šių dviejų atomų elektronegatyvumo gali pasakyti šio ryšio ypatybes. Atimkite mažąjį elektronegatyvumą iš mažojo elektronegatyvumo, kad rastumėte skirtumą.
- Imdami HF molekulę kaip pavyzdį, atimsime fluoro (4,0) elektronegatyvumą vandenilio (2,1) elektronegatyvumui. 4,0 - 2,1 = 1,9.
Jei elektronegatyvumo skirtumas yra mažesnis nei maždaug 0,5, tai jungtis yra nepolinė kovalentinė jungtis, kurioje elektronai pasidalija beveik vienodai. Šio tipo jungtys nesudaro molekulės su dideliu krūvio skirtumu tarp jungties galų. Nepolinius ryšius dažnai sunku nutraukti.
- Pavyzdžiui, molekulė O₂ turėti tokio tipo saitą. Kadangi abu deguonies atomai turi tą patį elektronegatyvumą, jų skirtumas yra lygus nuliui.
Jei elektronegatyvumo skirtumas yra tarp 0,5-1,6, tai jungtis yra polinė kovalentinė jungtis. Šių ryšių viename gale yra daugiau elektronų nei kitame. Dėl to molekulės elektrono gale yra šiek tiek didesnis neigiamas krūvis, o kitame - šiek tiek didesnis teigiamojo krūvio tinklas. Jungties krūvio disbalansas leidžia molekulei dalyvauti daugybėje specialių reakcijų.
- Molekulinė H₂O (vanduo) yra puikus to pavyzdys. O atomo elektronegatyvumas yra didesnis nei dviejų H atomų, todėl jis tvirčiau laiko elektronus ir priverčia visą molekulę nešti tam tikrą neigiamą krūvį O gale ir teigiamai dalytis H gale.
Jei elektronegatyvumo skirtumas yra didesnis nei 2,0, tai ryšys yra joninis ryšys. Šioje jungtyje elektronai yra išsidėstę viename jungties gale. Didesnio elektronegatyvumo atomai turi neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo - teigiamą krūvį. Šis jungimosi tipas leidžia jame esančiam atomui gerai reaguoti su kitais atomais ir netgi juos atskirti poliniais atomais.
- Pavyzdys yra BaCl molekulė (natrio chloridas). Chloro atomas turi tokį didelį neigiamą krūvį, kad jis visiškai traukia savo link savo elektronus, todėl teigiamai įkraunamas natris.
Jei elektronegatyvumo skirtumas yra tarp 1,6–2,0, patikrinkite metalinį elementą. Jei turėti metalinis jungties elementas yra jungtis jonai. Jei nėra metalinių elementų, tai jungiasi poliarinis kovalentinis.
- Metaliniai elementai apima daugumą periodinės lentelės kairėje ir viduryje esančių elementų. Šiame puslapyje yra lentelė, rodanti, kurie elementai yra metaliniai.
- Aukščiau pateiktas HF pavyzdys yra šiame diapazone. Kadangi H ir F nėra metalai, jie yra surišti poliarinis kovalentinis.
skelbimas

3 metodas iš 3: raskite elektronegatyvumą pagal Mullikeną

Raskite pirmąją jonizuojančią atomo energiją. Elektronegatyvumas pagal Mullikeną yra elektronegatyvumo matavimo metodas, šiek tiek kitoks nei aukščiau paminėtas Paulingo skalės metodas. Norėdami rasti Mullikeno tam tikro atomo elektronegatyvumą, suraskite jo pirmąją jonizuojančią energiją. Tai yra energija, reikalinga atomui atiduoti elektroną.
- Gali tekti to ieškoti cheminėse nuorodose. Šiame puslapyje pateikiama paieškos lentelė, kurią galite naudoti (slinkite žemyn, kad pamatytumėte).
- Pavyzdžiui, tarkime, kad turime rasti ličio (Li) elektronegatyvumą. Pažvelgę į aukščiau esančio puslapio lentelę matome, kad pirmoji jonizacijos energija yra 520 kJ / mol.
Raskite atomo elektroninį giminingumą. Tai yra energijos, gautos, kai atomas gauna elektroną, kad susidarytų neigiamas jonas, matas. Šio parametro taip pat turite ieškoti savo cheminėse nuorodose. Šioje svetainėje yra mokymosi šaltinių, kurių turėtumėte ieškoti.
- Ličio elektroninis afinitetas yra 60 kJ mol.
Išspręskite elektrinio garso lygio lygtį pagal Mullikeną. Kai energijai naudojate kJ / mol, elektroninio neigiamumo lygtis pagal Mullikeną yra EN_Mullikenas = (1,97 × 10) (E_i+ E_ea) + 0,19. Įtraukite reikšmes į lygtį ir išspręskite EN_Mullikenas.
- Šiame pavyzdyje mes išspręsime šiuos dalykus:
  EN_Mullikenas = (1,97 × 10) (E_i+ E_ea) + 0,19
  EN_Mullikenas = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19
  EN_Mullikenas = 1,143 + 0,19 = 1,333
skelbimas

Patarimas

Be Paulingo ir Mullikeno skalių, Allredas yra ir kai kurios kitos elektronegatyvumo skalės - Rochow, Sanderson ir Allen. Visos šios skalės turi savo lygtis elektronegatyvumui (gana sudėtingam skaičiui) apskaičiuoti.
Elektronegatyvumas nėra vieneto.