Kaip parašyti joninę lygtį

Video.: Lygčių rašymas (disociacija ir joninės lygtys).

Turinys

Žingsniai
1 dalis iš 2: Jonų lygties komponentai
2 dalis iš 2: Jonų lygčių rašymas
Patarimai

Joninės lygtys yra neatskiriama chemijos dalis. Juose yra tik tie komponentai, kurie keičiasi vykstant cheminei reakcijai. Dažniausiai joninės lygtys naudojamos redokso reakcijoms, mainų ir neutralizavimo reakcijoms apibūdinti.Norint parašyti joninę lygtį, reikia atlikti tris pagrindinius veiksmus: subalansuoti cheminės reakcijos molekulinę lygtį, išversti ją į pilną jonų lygtį (tai yra, įrašyti komponentus, kokie jie yra tirpale) ir galiausiai parašyti trumpą jonų lygtį.

Žingsniai

1 dalis iš 2: Jonų lygties komponentai

1 Suprasti skirtumą tarp molekulinio ir joniniai junginiai. Norint parašyti jonų lygtį, pirmiausia reikia nustatyti reakcijoje dalyvaujančius joninius junginius. Joninės medžiagos yra tos, kurios vandeniniuose tirpaluose disocijuoja (suyra) į įkrautus jonus. Molekuliniai junginiai neskyla į jonus. Jie susideda iš dviejų nemetalinių elementų ir kartais vadinami kovalentiniais junginiais.
- Jonų junginiai gali atsirasti tarp metalo ir nemetalo, metalo ir daugiatomių jonų arba tarp kelių daugiatomių jonų.
- Jei abejojate, kuriai grupei priklauso konkretus junginys, peržiūrėkite jo sudedamųjų dalių savybes periodinėje lentelėje.
2 Nustatykite junginio tirpumą. Ne visi joniniai junginiai ištirpsta vandeniniuose tirpaluose, tai yra, ne visi jie išsiskiria į atskirus jonus. Prieš pradėdami rašyti lygtį, turėtumėte rasti kiekvieno junginio tirpumą. Žemiau pateikiamos trumpos tirpumo taisyklės. Daugiau informacijos ir taisyklės išimčių galite rasti nutraukimo lentelėje.
- Laikykitės taisyklių tokia tvarka, kokia jos pateiktos žemiau:
- visos druskos Na, K ir NH₄ ištirpinti;
- visos druskos NE₃, C.₂H₃O₂, ClO₃ ir ClO₄ tirpus;
- visos druskos Ag, Pb ir Hg₂ netirpus;
- visos Cl, Br ir I druskos ištirpsta;
- druskos CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ ir TAIP₃ netirpus (su kai kuriomis išimtimis);
- SO druskos₄ tirpus (su kai kuriomis išimtimis).
3 Nustatykite junginio katijoną ir anijoną. Teigiamai įkrauti jonai (dažniausiai metalai) vadinami katijonais. Anijonai turi neigiamą krūvį, dažniausiai nemetalo jonai. Kai kurie nemetalai gali sudaryti ne tik anijonus, bet ir katijonus, o metalo atomai visada veikia kaip katijonai.
- Pavyzdžiui, junginyje NaCl (valgomoji druska) Na yra teigiamai įkrautas katijonas, nes jis yra metalas, o Cl yra neigiamai įkrautas anijonas, nes yra nemetalas.
4 Nustatykite polatominius (kompleksinius) jonus, dalyvaujančius reakcijoje. Tokie jonai yra įkrautos molekulės, tarp kurių atomų yra toks stiprus ryšys, kad jie nesiskiria cheminėse reakcijose. Būtina nustatyti daugiatomius jonus, nes jie turi savo krūvį ir neskyla į atskirus atomus. Poliatominiai jonai gali turėti tiek teigiamų, tiek neigiamų krūvių.
- Bendrojo chemijos kurso metu greičiausiai turėsite įsiminti kai kuriuos dažniausiai pasitaikančius daugiatomius jonus.
- Labiausiai paplitę daugiatomiai jonai yra CO₃, NE₃, NE₂, TAIP₄, TAIP₃, ClO₄ ir ClO₃.
- Yra daug kitų daugiatomių jonų, kuriuos galima rasti chemijos vadovėlyje ar internete.

2 dalis iš 2: Jonų lygčių rašymas

1 Subalansuokite visą molekulinę lygtį. Prieš pradėdami rašyti joninę lygtį, turite subalansuoti pradinę molekulinę lygtį. Norėdami tai padaryti, prieš junginius būtina įdėti atitinkamus koeficientus, kad kiekvieno elemento atomų skaičius kairėje pusėje būtų lygus jų skaičiui dešinėje lygties pusėje.
- Užrašykite kiekvieno elemento atomų skaičių abiejose lygties pusėse.
- Prieš elementus (išskyrus deguonį ir vandenilį) pridėkite koeficientus, kad kiekvieno elemento atomų skaičius kairėje ir dešinėje lygties pusėse būtų vienodas.
- Subalansuokite vandenilio atomus.
- Subalansuoti deguonies atomus.
- Apskaičiuokite kiekvieno elemento atomų skaičių abiejose lygties pusėse ir įsitikinkite, kad jis yra vienodas.
- Pavyzdžiui, subalansavus Cr + NiCl lygtį₂ -> CrCl₃ + Ni gauname 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Nustatykite kiekvienos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos būseną. Tai dažnai galima spręsti pagal problemos būklę. Yra tam tikros taisyklės, padedančios nustatyti, kokioje būsenoje yra elementas ar ryšys.
- Jei problemos būsenoje nenurodyta konkretaus elemento būsena, nustatykite ją naudodami periodinę lentelę.
- Jei būklė sako, kad junginys yra tirpalas, pažymėkite jį (rr).
- Jei į lygtį įtrauktas vanduo, naudokite tirpumo lentelę, kad nustatytumėte, ar joninis junginys išsisklaidys. Esant dideliam tirpumui, junginys disociuoja vandenyje (rr). Jei junginys mažai tirpsta, jis išliks kietas (televizorius).
- Jei vanduo nedalyvauja reakcijoje, joninis junginys liks kietas (televizorius).
- Jei problemoje atsiranda rūgštis ar bazė, jie ištirpsta vandenyje (rr).
- Pavyzdžiui, apsvarstykite reakciją 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Gryna forma elementai Cr ir Ni yra kietosios fazės. NiCl₂ ir CrCl₃ yra tirpūs joniniai junginiai, tai yra jie yra tirpale. Taigi šią lygtį galima perrašyti taip: 2Cr_{(televizorius)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_{(televizorius)}.
3 Nustatykite, kurie junginiai tirpale disocijuoja (išsiskiria į katijonus ir anijonus). Disociuojant junginys suskaido į teigiamus (katijoninius) ir neigiamus (anijonų) komponentus. Tada šie komponentai pateks į cheminės reakcijos joninę lygtį.
- Kietosios medžiagos, skysčiai, dujos, molekuliniai junginiai, mažai tirpūs joniniai junginiai, daugiatomiai jonai ir silpnos rūgštys nesiskiria.
- Visiškai išskiria labai tirpius joninius junginius (naudokite tirpumo lentelę) ir stiprias rūgštis (HCl)_(rr), HBr_(rr), HI_(rr), H₂TAIP_4(rr), HClO_4(rr) ir HNO_3(rr)).
- Atkreipkite dėmesį, kad nors poliaatominiai jonai nesiskiria, jie gali būti įtraukti į joninį junginį ir atskirti nuo jo tirpale.
4 Apskaičiuokite kiekvieno disocijuoto jono krūvį. Tai darydami atminkite, kad metalai sudaro teigiamai įkrautus katijonus, o nemetalo atomai virsta neigiamais anijonais. Nustatykite elementų krūvius pagal periodinę lentelę. Taip pat būtina subalansuoti visus krūvius neutraliuose junginiuose.
- Pirmiau pateiktame pavyzdyje NiCl₂ disocijuoja į Ni ir Cl ir CrCl₃ skyla į Cr ir Cl.
- Nikelio jonas turi 2+ krūvį, nes yra prijungtas prie dviejų chloro jonų, kurių kiekvienas turi vieną neigiamą krūvį. Šiuo atveju vienas Ni jonas turi subalansuoti du neigiamai įkrautus Cl jonus. Cr jonas turi 3+ krūvį, nes jis turi neutralizuoti tris neigiamai įkrautus Cl jonus.
- Atminkite, kad daugiatomiai jonai turi savo krūvius.
5 Perrašykite lygtį taip, kad visi tirpūs junginiai būtų atskirti į atskirus jonus. Viskas, kas išsiskiria ar jonizuojasi (kaip stiprios rūgštys), suskyla į du atskirus jonus. Tokiu atveju medžiaga liks ištirpusi (rr). Patikrinkite, ar lygtis yra subalansuota.
- Kietosios medžiagos, skysčiai, dujos, silpnos rūgštys ir mažai tirpūs joniniai junginiai nepakeis savo būsenos ir nesiskirs į jonus. Palikite juos tokius, kokie jie buvo.
- Molekuliniai junginiai tiesiog išsisklaidys tirpale, o jų būsena pasikeis į ištirpusį (rr). Yra trys molekuliniai junginiai ne eis į valstiją (rr), tai yra CH_4(G), C.₃H_8(G) ir C.₈H_18(f).
- Nagrinėjamos reakcijos atveju visa jonų lygtis gali būti parašyta tokia forma: 2Cr_{(televizorius)} + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_{(televizorius)}... Jei chloras nėra junginio dalis, jis suskaido į atskirus atomus, todėl Cl jonų skaičių padauginome iš 6 abiejose lygties pusėse.
6 Panaikinkite lygius jonus kairėje ir dešinėje lygties pusėse. Galite perbraukti tik tuos jonus, kurie yra visiškai identiški abiejose lygties pusėse (turi tuos pačius krūvius, indeksus ir pan.). Perrašykite lygtį be šių jonų.
- Mūsų pavyzdyje abiejose lygties pusėse yra 6 Cl jonai, kuriuos galima perbraukti. Taigi gauname trumpą joninę lygtį: 2Cr_{(televizorius)} + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_{(televizorius)}.
- Patikrinkite rezultatą. Visi jonų lygties kairės ir dešinės pusės krūviai turi būti lygūs.