Turinys

• Žingsniai

Masės procentas nurodo kiekvieno elemento procentą cheminiame junginyje. Norint rasti masės procentus, reikia žinoti junginio elementų molinę masę gramais / mol arba tirpalą sudarančių medžiagų gramų skaičių. Masės procentas apskaičiuojamas pagal paprastą formulę, kuri dalija elemento (arba ištirpusios medžiagos) masę iš junginio (arba tirpalo) masės.

Žingsniai

1 metodas iš 2: apskaičiuokite masės procentą žinodami masę

1. 

   Nustatykite mišinio masės procentinės dalies lygtį. Pagrindinė mišinio masės procento apskaičiavimo formulė yra tokia: masės procentinė dalis = (kokybės masė / mišri masė) x 100. Galiausiai, norėdami parodyti procentą, turite padauginti iš 100.
   • Parašykite lygtį, kai pradėsite spręsti problemą: masės procentinė dalis = (medžiagos masė / mišri masė) x 100.
   • Kokybės kiekis bus nurodytas problemoje. Jei tema nepateikta, skaitykite tolesnį skyrių, kaip surasti masės procentus nežinant svorio.
   • Mišinio masė yra lygi bendrai medžiagų, sudarančių mišinį ar tirpalą, masei.

2. 

   
   
   Apskaičiuokite mišinio masę. Kai žinote elementų ar junginių masę, tereikia juos sumaišyti, kad gautumėte galutinio mišinio ar tirpalo masę. Tai vardiklis masės procentinėje formulėje.
   • 1 pavyzdys: Kokia yra 5 g natrio hidroksido masės procentinė dalis ištirpinus 100 g vandens?
     • Mišinio masė yra bendra natrio hidroksido ir vandens masė: 100 g + 5 g. Taigi sumaišytas svoris yra 105 g.
   • 2 pavyzdys: Kokios natrio chlorido ir vandens masės reikia, kad susidarytų 175 g 15% tirpalo?
     • Šiame pavyzdyje, kai žinote sumaišytą masę ir masės procentą, užduotyje prašoma rasti pridėto tirpalo masę. Mišinio masė yra 175 g.

3. 

   
   
   Norėdami sužinoti procentinę masę, nustatykite medžiagos masę. Kai viktorinoje prašoma surasti medžiagos „masės procentą“, jūs turite rasti medžiagos masę procentais nuo visos ingredientų masės. Užrašykite medžiagos masę, kad rastumėte masės procentą. Tai yra procentinės masės formulės skaitiklis.
   • 1 pavyzdys: Natrio hidroksido (medžiagos, kurią reikia rasti pagal masės dalį) masė yra 5 g.
   • 2 pavyzdys: Šiame pavyzdyje medžiagos kiekis ieško nežinomos masės procentinės dalies, o jūs ieškote jos.

4. 

   
   
   Kintamuosius pakeiskite masės procentų lygtimi. Nustačius kiekvieno kintamojo vertę, paprasčiausiai prijunkite juos prie lygties.
   • 1 pavyzdys: masės procentinė dalis = (medžiagos masė / mišri masė) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • 2 pavyzdys: Turime konvertuoti masės procentinę lygtį, kad apskaičiuotume nežinomos kokybės kiekį: kokybės masė = (masės procentinė dalis * mišri masė) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Apskaičiuokite tūrio procentą. Dabar, kai lygtis užpildyta, reikia tik apskaičiuoti masės procentą. Medžiagos masę padalykite iš mišinio masės, tada padauginkite iš 100. Tai yra medžiagos masės procentinė dalis mišinyje.
   • 1 pavyzdys: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Taigi 5 g natrio hidroksido, ištirpinto 100 g vandens, masės procentinė dalis yra 4761%.
   • 2 pavyzdys: lygtis, perskaičiavus apskaičiuoti kokybės kiekį, yra (masės procentinė dalis * mišrus svoris) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gramo natrio chloridas.
     • Įpilto vandens masė yra mišinio masė, atėmus medžiagos masę: 175–26,25 = 148,75 gramo vandens.
   skelbimas

2 metodas iš 2: apskaičiuokite masės procentą, kai masė nežinoma

1. 

   Nustatykite junginio masės procentinės dalies lygtį. Pagrindinė junginio masės procento apskaičiavimo formulė yra tokia: masės procentinė dalis = (elementinė molinė masė / junginio molinė masė) x 100. Elementinė molinė masė yra vieno molio elemento masė. o molekulinė masė yra vieno molio junginio masė. Galiausiai, kad gautumėte procentinę vertę, turite padauginti iš 100.
   • Parašykite lygtį, kai pradėsite spręsti problemą: masės procentinė dalis = (elementinė molinė masė / junginio molinė masė) x 100.
   • Minėtų dviejų verčių vienetai yra gramai moliui (g / mol).
   • Kai problema nesuteikia masės, galite naudoti molinę masę, kad apskaičiuotumėte elemento masės procentą.
   • 1 pavyzdys: Apskaičiuokite vandenilio masės procentą vandens molekulėje.
   • 2 pavyzdys: Apskaičiuokite anglies masės procentą gliukozės molekulėje.

2. 

   Rašykite Cheminė formulė. Jei problema neapima kiekvieno junginio cheminių formulių, turėsite jas užrašyti. Jei problema susijusi su chemine formule, praleiskite šį veiksmą ir eikite į veiksmą „Raskite kiekvieno elemento masę“.
   • 1 pavyzdys: parašykite vandens cheminę formulę H₂O.
   • 2 pavyzdys: Parašykite gliukozės cheminę formulę C₆H₁₂O₆.

3. 

   Raskite kiekvieno junginio elemento masę. Peržiūrėkite periodinės lentelės kiekvieno elemento molekulinę masę cheminėje formulėje. Elemento masė paprastai rašoma po cheminiu simboliu. Užrašykite kiekvieno junginio elemento masę.
   • 1 pavyzdys: galime pastebėti, kad deguonies masės atomas yra 15,9994; o kubinis vandenilio atomas yra 1,0079.
   • 2 pavyzdys: Mes nustatėme, kad anglies masės atomas yra 12,0107; deguonis yra 15,9994; o vandenilis yra 1,0079.

4. 

   Padauginkite kubinį atomą iš molinio santykio. Nustatykite kiekvieno elemento molių skaičių (molinį santykį) cheminiame junginyje. Molinis santykis apskaičiuojamas pagal mažą skaičių junginio cheminėje formulėje. Kiekvieno elemento kubinį atomą padauginkite iš molinio santykio.
   • 1 pavyzdys: Vandenilio indeksas yra du, o deguonies - 1. Taigi vandenilio molekulinę masę padauginkite iš 2, 1,00794 X2 = 2,01588; ir deguonies molekulinė masė yra 15,9994 (padauginta iš vieno).
   • 2 pavyzdys: Anglies indeksas yra 6, vandenilis yra 12, o deguonis yra 6. Padauginkite kiekvieno elemento kubinį atomą iš žemiau esančio indekso.
     • Anglis (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Vandenilis (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Deguonis (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Apskaičiuokite bendrą junginio masę. Sudėkite visų junginio elementų mases. Galite apskaičiuoti bendrą junginių masę, naudodami masę, išreikštą moliniais santykiais. Šis skaičius bus vardiklis procentinės masės lygtyje.
   • 1 pavyzdys: Į 15,9994 g / mol (vieno molio deguonies atomų masę) pridėjus 2,01588 g / mol (dviejų molių vandenilio atomų masė) gaunama 18,01528 g / mol.
   • 2 pavyzdys: Sudėkite visus svorius: anglis + vandenilis + deguonis = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Nustatykite elementinę masę, kuriai reikia apskaičiuoti masės procentą. Kai problema reikalauja „masės procento“, tai reiškia, kad turite rasti konkretaus junginio elemento masę procentais nuo visos elementų masės. Nustatykite ir užrašykite elemento masę. Ši masė yra masė, išreikšta moliniu santykiu. Šis skaičius yra procentinės masės lygties skaitiklis.
   • 1 pavyzdys: vandenilio masė junginyje yra 2 01588 g / mol (dviejų molių vandenilio atomų masė).
   • 2 pavyzdys: Anglies masė junginyje yra 72,0642 g / mol (šešių molių anglies atomų masė).

7. 

   Kintamuosius pakeiskite masės procentų lygtimi. Nustačius kiekvieno kintamojo reikšmes, paprasčiausiai pakeiskite juos pirmajame etape nustatyta lygtimi: masės procentinė dalis = (elementinė molinė masė / junginio molinė masė) x 100 .
   • 1 pavyzdys: masės procentinė dalis = (elementinė molinė masė / junginio molinė masė) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • 2 pavyzdys: masės procentinė dalis = (elementinė molinė masė / junginio molinė masė) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Apskaičiuokite tūrio procentą. Dabar, kai lygtis užpildyta, jums reikia tik apskaičiuoti masės procentą. Padalinkite elemento masę iš bendros junginio masės, tada padauginkite ją iš 100. Tai yra elemento masės procentas junginyje.
   • 1 pavyzdys: masės procentai = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,1111189 x 100 = 11,18%. Todėl vandenilio atomo masės procentas vandens molekulėje yra 11,18%.
   • 2 pavyzdys: masės procentinė dalis = (elementinė molinė masė / junginio molinė masė) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Taigi anglies atomo masės procentas gliukozės molekulėje yra 40,00%.
   skelbimas