Turinys

• Žingsniai
• 1 metodas iš 5: geri studijų įpročiai
• 2 metodas iš 5: atominės struktūros supratimas
• 3 metodas iš 5: Cheminių reakcijų apskaičiavimas
• 4 metodas iš 5: Skaičiavimai
• 5 metodas iš 5: Chemijos kalba
• Patarimai

Norint išlaikyti bendrosios chemijos egzaminą, svarbu žinoti dalyko pagrindus, mokėti skaičiuoti, naudoti skaičiuotuvą sudėtingesnėms problemoms spręsti ir būti pasirengusiam išmokti ko nors naujo. Chemija tiria medžiagas ir jų savybes. Viskas, kas mus supa, yra susijusi su chemija, net patys paprasčiausi dalykai, kuriuos mes laikome savaime suprantamu dalyku, pavyzdžiui, vanduo, kurį geriame, ir oras, kuriuo kvėpuojame. Pasiruoškite atradimams apie viską, kas jus supa. Susipažinti su chemija bus smagu.

Žingsniai

1 metodas iš 5: geri studijų įpročiai

1. 1 Susipažinkite su savo mokytoju ar mokytoju. Norėdami sėkmingai išlaikyti egzaminą, turėtumėte susipažinti su savo mokytoju ir pasakyti jam, kas jums sunku.
   • Į daugelį mokytojų galima kreiptis ne pamokų metu, jei mokiniams reikia pagalbos. Be to, jie dažniausiai turi metodinių leidinių.
2. 2 Surinkite grupę praktikai. Nesigėdykite, kad chemija jums yra sunki. Ši tema yra sudėtinga beveik visiems.
   • Dirbdami grupėje žmonės, kurie gali greitai suprasti temą, paaiškins ją kitiems. Skaldyk ir užkariauk.
3. 3 Perskaitykite atitinkamas pamokos dalis. Chemijos vadovėliai nėra pats įdomiausias skaitymas, tačiau turėtumėte atidžiai perskaityti medžiagą ir paryškinti nesuprantamą tekstą. Sudarykite sunkiai suprantamų klausimų ir sąvokų sąrašą.
   • Grįžkite į šias dalis vėliau šviežia galva. Jei vis tiek jums sunku, aptarkite šią temą grupėje arba paprašykite mokytojo pagalbos.
4. 4 Atsakykite į klausimus po pastraipos. Net jei medžiagos yra daug, galbūt įsiminėte daugiau, nei manote. Pabandykite atsakyti į skyriaus pabaigoje pateiktus klausimus.
   • Kartais vadovėlių pabaigoje yra aiškinamoji medžiaga, kurioje aprašomas teisingas sprendimas. Tai padės jums suprasti, kur suklydo samprotavimai.
5. 5 Peržiūrėkite diagramas, vaizdus ir lenteles. Vadovėliai naudoja vaizdines informacijos perdavimo priemones.
   • Pažvelkite į paveikslėlius ir diagramas. Tai leis geriau suprasti kai kurias sąvokas.
6. 6 Paprašykite instruktoriaus leidimo įrašyti paskaitą magnetofonu. Sunku užsirašyti informaciją ir vis tiek pažvelgti į lentą, ypač kai kalbama apie tokį sudėtingą dalyką kaip chemija.
7. 7 Peržiūrėkite ankstesnio egzamino klausimus. Kartais mokiniams pateikiami klausimai, su kuriais buvo susidurta per ankstesnius egzaminus, kad jie galėtų geriau pasiruošti.
   • Negalima įsiminti atsakymų. Chemija yra dalykas, kuriame, norint atsakyti į klausimą, svarbu suprasti, apie ką kalbama, o ne tik pakartoti įsimintą tekstą.
8. 8 Pasinaudokite internetiniais mokymosi ištekliais. Apsilankykite visose svetainėse, kurias rekomenduoja jūsų instruktorius.

2 metodas iš 5: atominės struktūros supratimas

1. 1 Pradėkite nuo paprasčiausio pastato. Norėdami tapti egzaminu, turėsite žinoti, iš ko viskas sudaryta, kas yra esmė ir masė.
   • Viskas prasideda nuo atomo sandaros supratimo. Visa kita bus pridėta iš viršaus. Svarbu labai atidžiai ištirti visą informaciją apie atomą.
2. 2 Patikrinkite atomo sampratą. Atomas yra mažiausia „plyta“ iš visko, kas turi masę, įskaitant medžiagas, kurių ne visada galime pamatyti (pavyzdžiui, dujas). Bet net atome yra mažų dalelių, kurios sudaro jo struktūrą.
   • Atomą sudaro trys dalys - neutronai, protonai ir elektronai. Atomo centras vadinamas branduoliu. Branduolį sudaro neutronai ir protonai. Elektronai yra dalelės, kurios sukasi aplink išorinį atomo apvalkalą, kaip planetos aplink saulę.
   • Atomas yra labai mažas. Įsivaizduokite didžiausią žinomą stadioną. Jei stadionas yra atomas, tai šio atomo branduolys yra žirnio dydžio.
3. 3 Sužinokite, kokia yra elemento atominė struktūra. Elementas yra gamtoje esanti medžiaga, kurios negalima suskaidyti į mažesnes medžiagas. Elementai susideda iš atomų.
   • Elemento atomai nesikeičia. Tai reiškia, kad kiekvieno elemento atominėje struktūroje yra tam tikras unikalus neutronų ir protonų skaičius.
4. 4 Sužinokite, kaip veikia branduolys. Branduolyje esantys neutronai turi neutralų krūvį. Protonai turi teigiamą krūvį. Elemento atominis skaičius yra lygus protonų skaičiui branduolyje.
   • Nereikia skaičiuoti protonų skaičiaus branduolyje. Šis skaičius nurodomas periodinėje kiekvieno elemento cheminių elementų lentelėje.
5. 5 Suskaičiuokite neutronų skaičių branduolyje. Galite naudoti skaičių iš periodinės lentelės. Elemento atominis skaičius yra toks pat kaip ir protonų skaičius branduolyje.
   • Atominė masė nurodoma kiekvieno elemento kvadrato apačioje po jo pavadinimu.
   • Atminkite, kad atomo branduolyje yra tik protonai ir neutronai. Periodinėje lentelėje nurodomas protonų skaičius ir atominės masės vertė.
   • Dabar viską bus lengva apskaičiuoti. Atimkite protonų skaičių iš atominės masės ir gausite neutronų skaičių kiekvieno elemento atomo branduolyje.
6. 6 Suskaičiuokite elektronų skaičių. Atminkite, kad dalelės su priešingais krūviais traukia. Elektronai yra teigiamai įkrauti ir sukasi aplink atomą. Neigiamai įkrautų elektronų, kurie traukia prie branduolio, skaičius priklauso nuo teigiamai įkrautų protonų skaičiaus branduolyje.
   • Kadangi pats atomas turi neutralų krūvį, dalelių, turinčių neigiamą krūvį, skaičius turi būti lygus dalelių, turinčių teigiamą krūvį, skaičiui. Dėl šios priežasties elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui.
7. 7 Žr. Periodinę elementų lentelę. Jei jums sudėtingos elementų savybės, išstudijuokite visą turimą informaciją apie periodinę lentelę.
   • Norint sėkmingai išlaikyti egzaminą, būtina suprasti periodinę lentelę.
   • Periodinę lentelę sudaro tik elementai. Kiekvienas elementas turi abėcėlinį simbolį, šis simbolis visada žymi tą elementą. Pavyzdžiui, Na visada yra natris. Visas elemento pavadinimas yra po raidės simboliu.
   • Skaičius virš raidės simbolio yra atominis skaičius. Jis yra lygus protonų skaičiui branduolyje.
   • Skaičius po raidės simboliu yra atominė masė. Atminkite, kad atominė masė yra branduolyje esančių protonų ir neutronų suma.
8. 8 Išmokite skaityti skaičiuoklę. Lentelėje yra daug informacijos - nuo stulpelių spalvų iki elementų išdėstymo iš kairės į dešinę ir iš viršaus į apačią.

3 metodas iš 5: Cheminių reakcijų apskaičiavimas

1. 1 Parašykite lygtį. Chemijos pamokoje būsite išmokyti nustatyti, kas atsitiks su elementais, kai jie bus sujungti. Popieriuje tai vadinama lygties sprendimu.
   • Cheminę lygtį sudaro medžiagos kairėje pusėje, rodyklė ir reakcijos produktas. Vienoje lygties pusėje esančios medžiagos turi subalansuoti kitoje pusėje esančias medžiagas.
   • Pavyzdžiui, 1 medžiaga + 2 medžiaga → 1 produktas + 2 produktas.
   • Paimkite alavą (Sn) oksiduota forma (SnO2) ir sumaišykite su vandeniliu dujų (H2) pavidalu. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Ši lygtis turi būti subalansuota, nes reagentų kiekis turi būti lygus gautų produktų kiekiui. Kairėje pusėje yra daugiau deguonies atomų nei dešinėje.
   • Pakeiskite du vandenilio vienetus kairėje ir dvi vandens molekules dešinėje. Galutinėje versijoje subalansuota lygtis atrodo taip: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Pagalvokite apie lygtis nauju būdu. Jei jums sunku subalansuoti lygtis, įsivaizduokite, kad tai yra receptas, tačiau jį reikia koreguoti iš abiejų pusių.
   • Vykdydami užduotį, jums pateikiami ingredientai kairėje pusėje, tačiau jame nenurodyta, kiek reikia vartoti. Lygtis taip pat sako, kas atsitiks, bet nepasako, kiek. Reikia išsiaiškinti.
   • Naudodami ankstesnę lygtį kaip pavyzdį SnO2 + H2 → Sn + H2O, pagalvokime, kodėl ši formulė neveiks. Sn kiekis abiejose pusėse yra vienodas, kaip ir H2, tačiau kairėje yra dvi deguonies dalys, o dešinėje - tik viena.
   • Būtina pakeisti dešinę lygties pusę, kad gautame produkte būtų dvi H2O dalys. Du priešais H2O reiškia, kad visi kiekiai bus padvigubinti. Dabar deguonis yra subalansuotas, tačiau 2 reiškia, kad dabar dešinėje yra daugiau vandenilio nei kairėje. Grįžkite į kairę pusę ir padvigubinkite vandenilį, priešais padėdami du.
   • Dabar viskas subalansuota. Įvesties kiekiai yra lygūs išvesties kiekiams.
3. 3 Prie lygties pridėkite daugiau detalių. Chemijos pamokose susipažinsite su simboliais, kurie nurodo elementų fizinę būseną: t - kieta, g - dujos, w - skystis.
4. 4 Išmokite nustatyti pokyčius, vykstančius cheminės reakcijos metu. Cheminės reakcijos prasideda nuo pagrindinių elementų ar junginių, kurie reaguoja. Dėl sujungimo gaunamas reakcijos produktas arba keli produktai.
   • Norėdami išlaikyti egzaminą, turite žinoti, kaip išspręsti lygtis, kuriose yra reagentų, sudėtinių produktų arba abiejų.
5. 5 Sužinokite įvairių tipų reakcijas. Cheminės reakcijos gali įvykti veikiant įvairiems veiksniams ir ne tik tada, kai elementai yra sujungti.
   • Dažniausios reakcijų rūšys yra sintezė, analizė, pakeitimas, dvigubas skilimas, rūgščių ir bazių reakcija, oksidacija-redukcija, degimas, izomerizacija, hidrolizė.
   • Klasėje galima ištirti įvairias reakcijas - viskas priklauso nuo kurso tikslų.Universitete medžiagos nuodugnumo laipsnis skirsis nuo mokyklos mokymo programos.
6. 6 Naudokite visus turimus išteklius. Turėsite suprasti skirtumą tarp pagrindinių reakcijų. Norėdami suprasti šį skirtumą, naudokite visas įmanomas medžiagas. Nebijokite užduoti klausimų.
   • Ne taip lengva suprasti, kas keičiasi cheminių reakcijų metu. Tai bus viena sudėtingiausių jūsų chemijos pamokos užduočių.
7. 7 Pagalvokite apie reakcijas logikos požiūriu. Stenkitės nesusipainioti su terminologija ir dar labiau apsunkinti dalykus. Visos reakcijos yra skirtos kažką paversti kažkuo kitu.
   • Pavyzdžiui, jūs jau žinote, kas atsitiks, jei sujungsite du vandenilio atomus ir vieną deguonies atomą - vandenį. Todėl jei į puodą pilate vandens ir uždedate ant ugnies, kažkas pasikeis. Jūs atlikote cheminę reakciją. Jei į šaldytuvą įdėsite vandens, įvyks reakcija. Jūs pakeitėte kažką, kas apėmė reagentą, tai yra vandenį.
   • Eikite į kiekvieną reakcijos tipą, kol viską suprasite. Susikoncentruokite į energijos šaltinį, kuris sukelia reakciją, ir į pagrindinius reakcijos pokyčius.
   • Jei jums sunku tai suprasti, sudarykite nesuprantamų niuansų sąrašą ir parodykite jį savo mokytojui, kolegoms studentams ar visiems, kurie gerai išmano chemiją.

4 metodas iš 5: Skaičiavimai

1. 1 Žinokite pagrindinių skaičiavimų seką. Chemijoje kartais reikia labai tikslių skaičiavimų, tačiau dažnai pakanka pagrindinių matematikos žinių. Svarbu suprasti, kokia seka atliekami skaičiavimai.
   • Pirma, skaičiavimai atliekami skliausteliuose, tada skaičiavimai galiomis, tada dauginimas ar padalijimas, o pabaigoje - pridėjimas arba atėmimas.
   • 3 + 2 x 6 pavyzdyje = ___, teisingas atsakymas yra 15.
2. 2 Nebijokite apvalinti labai ilgų skaičių. Chemijoje jie dažnai apvalinami, nes dažnai atsakymas į lygtį yra skaičius, turintis daug skaitmenų. Jei problemos aprašyme yra apvalinimo instrukcijų, į jas atsižvelkite.
   • Žinokite, kaip suapvalinti. Jei kitas skaitmuo yra 4 ar mažiau, jis turi būti suapvalintas žemyn, jei 5 ar daugiau nei 5, jis turėtų būti suapvalintas aukštyn. Pavyzdžiui, čia yra skaičius 6.66666666666666. Užduotis sako apvalinti atsakymą iki antro skaitmens po taško. Atsakymas yra 6,67.
3. 3 Suprasti, kas yra absoliuti vertė. Chemijoje kai kurie skaičiai turi absoliučią, o ne matematinę reikšmę. Absoliuti vertė yra visos reikšmės iki skaičiaus nuo nulio.
   • Kitaip tariant, jūs nebeturite neigiamų ir teigiamų verčių, turite tik atstumą iki nulio. Pavyzdžiui, absoliuti vertė -20 yra 20.
4. 4 Žinokite visus įprastus matavimo vienetus. Štai keletas pavyzdžių.
   • Medžiagos kiekis matuojamas moliais (moliais).
   • Temperatūra matuojama Farenheito (° F), Kelvino (° K) arba Celsijaus (° C) laipsniais.
   • Masė matuojama gramais (g), kilogramais (kg) arba miligramais (mg).
   • Skysčio tūris matuojamas litrais (l) arba mililitrais (ml).
5. 5 Praktikuokite verčiant vertes iš vienos matavimo sistemos į kitą. Egzamino metu turėsite susidoroti su tokiais vertimais. Jums gali tekti konvertuoti temperatūrą iš vienos sistemos į kitą, svarus į kilogramus, uncijas į litrus.
   • Jūsų gali būti paprašyta atsakyti kitais vienetais, o ne problemos teiginyje. Pavyzdžiui, problemos tekste temperatūra bus nurodyta Celsijaus laipsniais, o atsakymo reikės Kelvino laipsniais.
   • Paprastai cheminių reakcijų temperatūra matuojama Kelvino laipsniais. Praktikuokite Celsijaus konvertavimą į Fahrenheitą arba Kelviną.
6. 6 Neskubek. Atidžiai perskaitykite problemos tekstą ir išmokite konvertuoti matavimo vienetus.
7. 7 Žinokite, kaip apskaičiuoti koncentraciją. Tobulinkite savo pagrindinės matematikos žinias apskaičiuodami procentus, santykius ir proporcijas.
8. 8 Praktikuokite naudodamiesi maistingumo duomenimis ant pakuotės. Norėdami išlaikyti chemiją, turite mokėti apskaičiuoti santykius, proporcijas ir procentus skirtingomis sekomis.Jei jums tai sunku, pradėkite mokytis žinomų matavimo vienetų (pavyzdžiui, ant maisto pakuočių).
   • Paimkite mitybos duomenų paketą. Matysite porcijos kalorijų skaičiavimą, rekomenduojamą porciją per dieną, procentą, bendrą riebalų kiekį, kalorijų procentą iš riebalų, bendrą angliavandenių kiekį ir suskirstymą pagal angliavandenių tipą. Išmokite apskaičiuoti skirtingus santykius pagal šias vertes.
   • Pavyzdžiui, apskaičiuokite mononesočiųjų riebalų kiekį visuose riebaluose. Konvertuoti į procentą. Apskaičiuokite kalorijų kiekį pakuotėje, žinodami porcijų skaičių ir kiekvienos porcijos kalorijų kiekį. Apskaičiuokite, kiek natrio yra pusėje pakuotės.
   • Tai padės lengvai išversti chemines vertes iš vienos sistemos į kitą, pavyzdžiui, moliai litre, gramai moliui ir pan.
9. 9 Išmokite naudoti Avogadro numerį. Šis skaičius atspindi molekulių, atomų ar dalelių skaičių viename mole. Avogadro konstanta yra 6,022x1023.
   • Pavyzdžiui, kiek atomų yra 0,450 molio Fe? Atsakymas: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Pagalvokite apie morkas. Jei jums sunku suprasti, kaip naudoti Avogadro skaičių, pabandykite skaičiuoti morkas, o ne atomus, molekules ar daleles. Kiek morkų yra keliolikoje? Mes žinome, kad keliolika yra 12, o tai reiškia, kad viename dešimtuke yra 12 morkų.
    • Dabar atsakykime į klausimą, kiek morkų yra apgame. Užuot padauginę iš 12, dauginame iš Avogadro skaičiaus. Kurmyje yra 6,022 x 1023 morkos.
    • Avogadro skaičius naudojamas bet kokiai atomų, molekulių, dalelių ar morkų vertei paversti į apgamus.
    • Jei žinote medžiagos molių skaičių, tada molekulių, atomų ar dalelių skaičiaus vertė bus lygi šiam skaičiui, padaugintam iš Avogadro skaičiaus.
    • Supratimas, kaip dalelės paverčiamos apgamais, yra svarbus egzamino veiksnys. Kurmių konvertavimas yra santykio ir proporcijos skaičiavimo dalis. Tai reiškia kažko kiekį apgamuose kaip kažko kito dalį.
11. 11 Suprasti molaritą. Pagalvokite apie medžiagos molių skaičių skystyje. Labai svarbu suprasti šį pavyzdį, nes mes kalbame apie moliškumą, tai yra medžiagos dalį, išreikštą moliais litre.
    • Moliškumas arba molinė koncentracija yra terminas, išreiškiantis medžiagos kiekį skystyje, tai yra tirpios medžiagos kiekį tirpale. Norėdami gauti moliškumą, turite padalyti tirpios medžiagos molius iš litrų tirpalo. Moliškumas išreiškiamas moliais litre.
    • Apskaičiuokite tankį. Chemijoje dažnai naudojamas tankis. Tankis yra cheminės medžiagos masė tūrio vienetui. Paprastai tankis išreiškiamas gramais mililitre arba gramais kubiniame centimetre - tai tas pats.
12. 12 Sumažinkite lygtis iki empirinės formulės. Tai reiškia, kad atsakymas bus teisingas tik tuo atveju, jei visos vertės bus pateiktos paprasčiausiu pavidalu.
    • Tai netaikoma molekulinėms formulėms, nes jos nurodo tikslią cheminių elementų, sudarančių molekulę, proporcijas.
13. 13 Žinokite, kas įtraukta į molekulinę formulę. Molekulinės formulės nereikia suformuoti paprasčiausios ar empirinės formos, nes joje parašyta, iš ko tiksliai pagaminta molekulė.
    • Molekulinė formulė rašoma naudojant elementų santrumpas ir kiekvieno elemento atomų skaičių molekulėje.
    • Pavyzdžiui, vandens molekulinė formulė yra H2O. Tai reiškia, kad kiekvienoje vandens molekulėje yra du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas. Acetaminofeno molekulinė formulė yra C8H9NO2. Kiekvienas cheminis junginys turi molekulinę formulę.
14. 14 Atminkite, kad chemijos matematika vadinama stechiometrija. Jūs susidursite su šiuo terminu. Tai aprašymas, kaip chemija išreiškiama matematinėmis formulėmis. Cheminėje matematikoje arba stechiometrijoje elementų ir cheminių junginių kiekiai dažnai išreiškiami moliais, procentais - moliais, molais litre arba moliais kilogramui.
    • Jums reikės gramus konvertuoti į apgamus.Elemento vieneto atominė masė gramais yra lygi vienam moliui šios medžiagos. Pavyzdžiui, kalcio atominė masė yra 40 atominės masės vienetų. Taigi 40 gramų kalcio prilygsta vienam moliui kalcio.
15. 15 Paprašykite papildomų užduočių. Jei jums sunku atlikti lygtis ir konvertavimą, pasikalbėkite su savo mokytoju. Paprašykite daugiau užduočių, kad galėtumėte patys su jomis dirbti, kol nesuprasite visų reiškinių esmės.

5 metodas iš 5: Chemijos kalba

1. 1 Išmokite suprasti Lewiso diagramas. Lewiso diagramos kartais vadinamos sklaidos diagramomis. Tai paprastos diagramos, kuriose taškai vaizduoja laisvus ir surištus elektronus išoriniame atomo apvalkale.
   • Tokia sistema leidžia piešti paprastas diagramas, kurios atspindėtų ryšius tarp atomo ar molekulės elementų, pavyzdžiui, kovalentinių.
2. 2 Sužinokite, kas yra okteto taisyklė. Kuriant Lewiso diagramas, naudojama okteto taisyklė, pagal kurią atomas tampa stabilus, kai turi prieigą prie aštuonių elektronų išoriniame apvalkale. Vandenilis yra išimtis - jis laikomas stabiliu, kai išoriniame apvalkale yra du elektronai.
3. 3 Nubraižykite Lewiso diagramą. Elemento raidės simbolis yra apsuptas taškų ir yra Lewiso diagrama. Įsivaizduokite, kad schema yra filmo kadras. Elektronai nesisuka aplink išorinį elementų apvalkalą - jie atsispindi per tam tikrą laiką.
   • Diagrama vaizduoja stacionarią elektronų masę, kurioje jie yra prijungti prie kito elemento, ir informaciją apie ryšį (pavyzdžiui, ar ryšiai yra padvigubinti ir dalijasi tarp kelių elektronų).
   • Pagalvokite apie okteto taisyklę ir įsivaizduokite elemento simbolį - pavyzdžiui, C (anglis). Nubrėžkite du taškus simbolio rytuose, vakaruose, šiaurėje ir pietuose. Dabar kiekvienoje taško pusėje nupieškite H (vandenilio atomo) simbolį. Diagrama rodo, kad kiekvieną anglies atomą supa keturi vandenilio atomai. Jų elektronai yra kovalentiškai surišti, tai yra, anglies ir vandenilio atomų atveju vienas iš elektronų yra prijungtas prie antrojo elemento elektrono.
   • Tokio junginio molekulinė formulė yra CH4. Tai metano dujos.
4. 4 Suprasti, kaip elektronai suriša elementus. Lewiso diagramos vaizduoja chemines jungtis paprasta forma.
   • Aptarkite šią temą su savo mokytoju ir klasės draugais, jei nesuprantate, kaip elementai yra sujungti ir ką vaizduoja Lewiso diagramos.
5. 5 Sužinokite, kaip vadinami ryšiai. Chemija turi savo terminijos taisykles. Reakcijų rūšys, elektronų praradimas ar padidėjimas išoriniame apvalkale ir elementų stabilumas ar nestabilumas yra chemijos terminijos dalis.
6. 6 Į tai žiūrėkite rimtai. Daugelis chemijos kursų turi tam skirtus skyrius. Dažnai nežinant terminijos reiškia neišlaikyti egzamino.
   • Jei įmanoma, prieš pamoką išstudijuokite terminologiją. Specialią literatūrą galite nusipirkti įprastame knygyne arba internete.
7. 7 Žinokite, ką reiškia skaičiai virš ir po linija. Tai labai svarbi chemijos mokymosi dalis.
   • Skaičius virš linijos galima pamatyti periodinėje elementų lentelėje. Jie atspindi bendrą elemento ar cheminio junginio krūvį. Išnagrinėkite periodinę lentelę ir vertikalių eilučių elementus, turinčius tuos pačius indekso numerius.
   • Skaičiai eilutės apačioje naudojami apibūdinant kiekvieno elemento, patenkančio į junginį, kiekį. Kaip minėta anksčiau, 2 H2O formulėje rodo, kad vandens molekulėje yra du vandenilio atomai.
8. 8 Suprasti, kaip atomai reaguoja tarpusavyje. Terminologijoje yra specialios taisyklės, kurių reikėtų laikytis įvardijant tam tikrų tipų reakcijų produktus.
   • Viena iš reakcijų yra oksidacijos redukcija. Reakcijos metu įvyksta arba prarandami elektronai.
   • Elektronai prarandami oksidacijos metu ir įgyjami redukcijos metu.
9. 9 Atminkite, kad eilutės apačioje esantys skaičiai gali reikšti junginio stabilaus krūvio formulę. Mokslininkai naudoja tokius skaičius, kad apibūdintų galutinę junginio molekulinę formulę, kuri taip pat žymi stabilų junginį su neutraliu krūviu.
   • Norint gauti neutralų krūvį, teigiamai įkrautas jonas, vadinamas katijonu, turi būti subalansuotas vienodu krūviu iš neigiamo jono, anijono. Šie mokesčiai parašyti eilutės apačioje.
   • Pavyzdžiui, magnio jonuose yra +2 katijono krūvis, o azoto jonuose --3 anijono krūvis. +2 ir -3 pažymėti eilutės apačioje. Norint gauti neutralų krūvį, kiekvienam 2 azoto vienetui reikia naudoti 3 magnio atomus.
   • Formulėje tai parašyta taip: Mg3N2
10. 10 Išmokite atpažinti anijonus ir katijonus pagal jų padėtį periodinėje elementų lentelėje. Lentelės elementai, esantys pirmame stulpelyje, yra šarminiai metalai ir turi +1 katijono krūvį. Pavyzdžiui, Na + ir Li +.
    • Antrojo stulpelio šarminių žemių metalai turi 2+ katijonų krūvį, pvz., Mg2 + ir Ba2 +.
    • Septintosios stulpelio elementai vadinami halogenais ir turi -1 krūvį anijonų, tokių kaip Cl- ir I-.
11. 11 Išmokite atpažinti bendrus anijonus ir katijonus. Norėdami išlaikyti egzaminą, išmokite visą terminologiją, susietą su elementų grupėmis. Šie skaičiai eilutės apačioje nesikeičia.
    • Kitaip tariant, magnis visada yra Mg su +2 katijono krūviu.
12. 12 Stenkitės nesusipainioti su informacija. Informacija apie įvairių tipų chemines reakcijas, apie elektronų mainus, apie elemento ar jo komponento krūvio pasikeitimą praeis pro jus, ir visa tai bus sunku įsisavinti.
    • Skaldykite sudėtingas temas į gabalus. Pavyzdžiui, jei nesuprantate oksidacijos reakcijos ar elementų derinimo su teigiamais ir neigiamais krūviais principo, pradėkite kalbėti visą žinomą informaciją ir suprasite, kad jau spėjote daug ką suprasti ir prisiminti.
13. 13 Reguliariai kalbėkitės su mokytoju. Sudarykite sudėtingų temų sąrašą ir paprašykite mokytojo jums padėti. Tai suteiks jums galimybę internalizuoti medžiagą prieš grupei pereinant prie kitos temos, o tai jus dar labiau suklaidins.
14. 14 Įsivaizduokite, kad chemija yra tarsi naujos kalbos mokymasis. Svarbu suprasti, kad rašymo mokesčiai, atomų skaičius molekulėje ir ryšys tarp molekulių yra chemijos kalbos dalis. Visa tai atspindi tai, kas vyksta gamtoje popieriuje.
    • Visa tai būtų daug lengviau suprasti, jei visus procesus būtų galima stebėti gyvai. Jums svarbu ne tik suprasti procesų principus, bet ir kalbą, kuri naudojama šiai informacijai įrašyti.
    • Jei jums sunku mokytis chemijos, atminkite, kad esate vienas ir nepasiduokite. Pasikalbėkite su savo instruktoriumi, grupe ar bet kuo, kas gerai išmano šią temą. Visa tai galima išmokti, bet būtų teisingiau, jei kas nors paaiškintų jums medžiagą, kad jūs viską suprastumėte.

Patarimai

• Nepamirškite pailsėti. Pailsėję nuo studijų, galėsite į mokyklą grįžti švieži.
• Išmiegokite egzamino išvakarėse. Miegantis žmogus turi geresnę atmintį ir koncentraciją.
• Perskaitykite tai, ką jau žinote. Chemija yra mokslas, pagrįstas vieno reiškinio tyrimu ir žinių išplėtimu. Svarbu viską, ką išmokote, išsaugoti atmintyje, kad egzamino klausimas jūsų nenustebintų.
• Pasiruoškite pamokai. Perskaitykite visą medžiagą ir atlikite namų darbus. Vis labiau atsiliksite, jei ką praleisite.
• Skirkite laiką. Daugiau dėmesio skirkite chemijai, jei ši tema jums netinka, tačiau neskirkite jai viso savo laiko, nes yra ir kitų dalykų.