Turinys

• Žingsniai

Periodinėje elementų lentelėje išvardyti 118 šiuo metu atrasti elementai. Yra daug simbolių ir skaičių, norint atskirti elementus, o periodinėje lentelėje elementai rūšiuojami pagal jų panašias savybes. Periodinę lentelę galite perskaityti pagal toliau pateiktas instrukcijas.

Žingsniai

1 dalis iš 4: Suprasti struktūrą

1. 

   Periodinė lentelė prasideda viršuje kairėje ir baigiasi paskutinės eilutės pabaigoje, netoli apatinės dešinės. Lentelė yra sukonstruota iš kairės į dešinę didėjančia atomo skaičiaus kryptimi. Atomo skaičius yra protono skaičius atome.
   • Ne visose eilutėse ar stulpeliuose yra visi elementai. Nors tarp jų gali būti šiek tiek vietos, mes toliau skaitome periodinę lentelę iš kairės į dešinę. Pavyzdžiui, vandenilio atomo skaičius yra 1 ir jis yra viršutiniame kairiajame kampe. Helis turi atominį skaičių 2 ir yra viršutiniame dešiniajame kampe.
   • Elementai 57 per elementą 102 yra išdėstyti mažame skydelyje lentos apačioje dešinėje. Jie yra „retųjų žemių elementai“.

2. 

   
   
   Kiekviename periodinės lentelės stulpelyje raskite elementų „grupę“. Mes turime 18 stulpelių.
   • Grupėje skaitėme iš viršaus į apačią.
   • Grupių skaičius pažymėtas virš stulpelių; tačiau žemiau numeruojamos kelios kitos grupės, pavyzdžiui, metalo grupė.
   • Periodinės lentelės numeracija gali būti labai skirtinga. Galima naudoti romėniškus skaičius (IA), arabiškus skaičius (1A) arba skaičius nuo 1 iki 18.
   • Vandenilis gali būti klasifikuojamas halogeno grupėje, šarminio metalo grupėje arba abiejuose.

3. 

   
   
   Kiekvienoje periodinės lentelės eilutėje raskite elemento „periodą“. Mes turime 7 ciklus. Vieno ciklo metu skaitome iš kairės į dešinę.
   • Kairėje lentos pusėje periodai numeruojami nuo 1 iki 7.
   • Kitas ciklas bus didesnis nei ankstesnis ciklas. Didžioji samprata reiškia, kad atomo energijos lygis palaipsniui auga periodinėje lentelėje.

4. 

   
   
   Supraskite papildomą grupavimą pagal metalus, pusiau metalus ir nemetalus. Spalva labai pasikeis.
   • Metalas bus nudažytas ta pačia spalva. Tačiau vandenilis dažnai nuspalvinamas ta pačia spalva kaip nemetalai ir grupuojamas su nemetalais. Metalinis blizgesys, paprastai kietas kambario temperatūroje, yra šilumos laidus ir laidus, plastiškas ir kaliojo.
   • Nemetalai yra tos pačios spalvos. Jie yra elementai nuo C-6 iki Rn-86, įskaitant H-1 (vandenilis). Nemetalai neturi metalinio blizgesio, nepraleidžia šilumos ar elektros ir nėra plastiški. Paprastai kambario temperatūroje jie yra dujiniai ir gali būti kieti, dujiniai ar skysti.
   • Pusiau metaliniai / nemetalai dažnai būna violetinės arba žalios spalvos, derinant dvi kitas spalvas. Įstriža linija, besitęsianti nuo elemento B-5 iki At-85, yra ribinė linija. Jie pasižymi metalinėmis ir nemetalinėmis savybėmis.

5. 

   Atkreipkite dėmesį, kad elementai kartais taip pat išdėstomi šeimose. Tai yra šarminiai metalai (1A), šarminiai žemių metalai (2A), halogenai (7A), retos dujos (8A) ir anglis (4A).
   • Pagrindinė šeima sunumeruota pagal romėnų, arabų ar standartinius skaičius.
   skelbimas

2 dalis iš 4: Cheminių simbolių ir elementų pavadinimų skaitymas

1. 

   Pirmiausia perskaitykite cheminius simbolius. Tai yra 1–2 raidžių derinys, nuosekliai vartojamas kalbose.
   • Cheminis žymėjimas yra kilęs iš lotyniško elemento pavadinimo arba plačiai žinomo bendrinio pavadinimo.
   • Daugeliu atvejų cheminis simbolis yra kilęs iš angliško pavadinimo, kaip helio atveju - „He“. Tačiau tai nėra vienoda chemijos taisyklė. Pavyzdžiui, geležis yra „Fe“. Dėl šios priežasties, norėdami greitai identifikuoti elementą, turite įsiminti cheminį simbolį / pavadinimą.

2. 

   Raskite įprastą elemento pavadinimą. Elemento pavadinimas yra po cheminiu simboliu. Jis keisis priklausomai nuo periodinės lentelės kalbos. skelbimas

3 dalis iš 4: Atomo skaičiaus nuskaitymas

1. 

   Perskaitykite periodinę lentelę pagal atominį skaičių, esantį viršutiniame arba viršutiniame kairiajame kiekvienos elemento ląstelės centre. Kaip minėta, atomo skaičius yra išdėstytas didėjimo tvarka nuo viršutinio kairiojo kampo iki apatinio dešiniojo kampo. Atomo skaičiaus žinojimas yra greičiausias būdas rasti daugiau informacijos apie elementą.

2. 

   Atomo skaičius yra protonų skaičius elemento atomo branduolyje.

3. 

   Pridedant arba pašalinant protonus, sukuriamas dar vienas elementas.

4. 

   Raskite protonų skaičių atome, taip pat raskite tame atome esančių elektronų skaičių. Atomas turi vienodą elektronų ir protonų skaičių.
   • Atkreipkite dėmesį, kad yra šios taisyklės išimtis. Jei atomas pameta ar priima elektronus, jis tampa įkrautu jonu.
   • Jei šalia elemento cheminio simbolio yra pliuso ženklas, tai yra teigiamas krūvis. Jei tai yra minuso ženklas, tai yra neigiamas krūvis.
   • Jei nėra pliuso arba minuso ženklo ir chemijos problema neapima jonų, galite manyti, kad protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui.
   skelbimas

4 dalis iš 4: Atominio svorio skaitymas

1. 

   Raskite atominį svorį. Tai yra skaičius po elemento pavadinimu.
   • Nors atrodo, kad atominė masė palaipsniui didėja iš viršutinės kairės į apatinę dešinę, tai ne visada būna.

2. 

   Daugumos elementų atominė masė nurodoma dešimtainiu skaičiumi. Atomo masė yra bendra dalelių masė atomo branduolyje; tačiau tai yra vidutinė izotopų masės atoma.

3. 

   Norėdami sužinoti neutronų skaičių atome, naudokite atominę masę. Suapvalinus atominį svorį iki artimiausio sveiko skaičiaus, bus atomo masė. Tada iš kubinio atomo atimate protonų skaičių, kad gautumėte neutronų skaičių.
   • Pavyzdžiui, geležies atominė masė yra 55 847, taigi kubinis - 56. Šis atomas turi 26 protonus. 56 (masės atomas) atėmus 26 (protonas) yra lygus 30. Tai reiškia, kad geležies atome paprastai būna 30 neutronų.
   • Keičiant neutronų skaičių atome, gaunami izotopai, kurie yra sunkesnių ar lengvesnių masių atomų variantai.
   skelbimas