Turinys

• Žingsniai
• 1 iš 2 metodas: masės procentinės dalies nustatymas pagal nurodytą svorį
• 2 metodas iš 2: masės procentinės dalies nustatymas, kai masės nenurodytos

Masės procentas nurodo elementų procentą cheminiame junginyje. Norėdami rasti masės procentą, turite žinoti į junginį įtrauktų elementų molinę masę (gramais vienam moliui) arba kiekvieno komponento gramų skaičių, reikalingą tam tikram tirpalui gauti.Masės procentas apskaičiuojamas gana paprastai: pakanka elemento (ar komponento) masę padalinti iš viso junginio (arba tirpalo) masės.

Žingsniai

1 iš 2 metodas: masės procentinės dalies nustatymas pagal nurodytą svorį

1. 1 Pasirinkite lygtį, kad nustatytumėte cheminio junginio masės procentą. Masės procentas apskaičiuojamas pagal šią formulę: masės procentas = (komponento masė / bendra junginio masė) x 100. Norint gauti procentą, padalijimo rezultatas padauginamas iš 100.
   • Problemos sprendimo pradžioje užsirašykite lygybę: masės procentas = (komponento masė / bendra junginio masė) x 100.
   • Jus dominančio komponento masė turėtų atitikti problemos būklę. Jei masė nenurodyta, pereikite prie kito skyriaus, kuriame paaiškinta, kaip nustatyti masės procentą su nežinoma mase.
   • Bendra cheminio junginio masė nustatoma pridedant visų elementų (komponentų), kurie yra šio junginio (arba tirpalo), masę.
2. 2 Apskaičiuokite bendrą junginio masę. Jei žinote visų junginį sudarančių komponentų masę, tiesiog sudėkite jas ir tokiu būdu rasite bendrą gauto junginio ar tirpalo masę. Šią masę naudojate kaip masės procentų lygtį.
   • 1 pavyzdys: Kokia yra 5 gramų natrio hidroksido, ištirpinto 100 gramų vandens, masės dalis?
     • Bendra tirpalo masė yra lygi natrio hidroksido ir vandens kiekio sumai: 100 g + 5 g suteikia 105 g.
   • 2 pavyzdys: Kiek natrio chlorido ir vandens reikia 175 gramų 15 procentų tirpalo gamybai?
     • Šiame pavyzdyje pateikiama bendra masė ir reikalaujama procentinė dalis, taip pat reikia rasti medžiagos, kurią reikia įpilti į tirpalą, kiekį. Bendras svoris yra 175 gramai.
3. 3 Nustatykite nurodyto komponento masę. Jei jūsų paprašys apskaičiuoti „masės procentą“, turėtumėte sužinoti, kiek procentų visos medžiagos masės yra tam tikro komponento masė. Įrašykite nurodyto komponento masę. Tai bus masės procentinės formulės skaitiklis.
   • 1 pavyzdys: tam tikro komponento - natrio hidrochlorido - masė yra 5 gramai.
   • 2 pavyzdys: Šiame pavyzdyje duoto komponento masė nežinoma ir turi būti nustatyta.
4. 4 Prijunkite reikšmes į masės procentų lygtį. Nustačius visas reikalingas vertes, prijunkite jas prie formulės.
   • 1 pavyzdys: masės procentas = (komponento masė / bendra junginio masė) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • 2 pavyzdys: būtina masės procentų formulę paversti taip, kad būtų galima rasti nežinomą cheminio komponento masę: komponento masė = (masės procentas * bendra junginio masė) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Apskaičiuokite masės procentą. Pakeitus visas masės procentų formulės reikšmes, atlikite reikiamus skaičiavimus. Padalinkite komponento masę iš bendro cheminio junginio ar tirpalo svorio ir padauginkite iš 100. Rezultatas yra to komponento masės procentas.
   • 1 pavyzdys: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Taigi 5 gramų natrio hidrochlorido, ištirpinto 100 gramų vandens, masės procentas yra 4,761%.
   • 2 pavyzdys: Perrašyta komponento masės procentinė išraiška yra (masės procentas * visos medžiagos masės) / 100, iš kurio randame: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gramų natrio chlorido.
     • Reikiamą vandens kiekį randame atimdami komponento masę iš visos tirpalo masės: 175 - 26,25 = 148,75 gramo vandens.

2 metodas iš 2: masės procentinės dalies nustatymas, kai masės nenurodytos

1. 1 Pasirinkite cheminio junginio masės procentų formulę. Pagrindinė masės procentų nustatymo lygtis yra tokia: masės procentas = (elemento molinė masė / bendra junginio molekulinė masė) x 100. Medžiagos molinė masė yra vieno molio tam tikros medžiagos masė, o molekulinė masė yra vieno molio visos cheminės medžiagos masė. Padalijimas padauginamas iš 100, kad gautumėte procentus.
   • Problemos sprendimo pradžioje užsirašykite lygybę: masės procentas = (elemento molinė masė / bendra junginio molekulinė masė) x 100.
   • Abu kiekiai matuojami gramais vienam moliui (g / mol).
   • Jei jums nėra nurodytos masės, tam tikros medžiagos elemento masės procentą galima rasti naudojant molinę masę.
   • 1 pavyzdys: Raskite vandenilio masės procentą vandens molekulėje.
   • 2 pavyzdys: Raskite anglies masės procentą gliukozės molekulėje.
2. 2 Užsirašykite cheminę formulę. Jei pavyzdyje nenurodytos nurodytų medžiagų cheminės formulės, turėtumėte jas užsirašyti patys. Jei užduotyje yra būtinos cheminių medžiagų formulės, galite praleisti šį veiksmą ir pereiti tiesiai prie kito žingsnio (raskite kiekvieno elemento masę).
   • 1 pavyzdys: užsirašykite vandens cheminę formulę, H₂O.
   • 2 pavyzdys: užsirašykite cheminę gliukozės formulę, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Raskite kiekvieno junginio elemento masę. Pagal periodinę lentelę nustatykite kiekvieno cheminės formulės elemento molinį svorį. Paprastai elemento masė nurodoma po jo cheminiu simboliu. Užsirašykite visų elementų, sudarančių aptariamą junginį, molines mases.
   • 1 pavyzdys: Raskite deguonies (15.9994) ir vandenilio (1.0079) molines mases.
   • 2 pavyzdys: Raskite anglies (12.0107), deguonies (15.9994) ir vandenilio (1.0079) molines mases.
4. 4 Padauginkite kiekvieno elemento molinę masę iš jo molinės dalies. Nustatykite, kiek kiekvieno elemento molių yra tam tikroje cheminėje medžiagoje, tai yra elementų molių frakcijos. Molių trupmenos pateikiamos skaičiais, esančiais formulės elementų simbolių apačioje. Padauginkite kiekvieno elemento molinę masę iš jo molinės dalies.
   • 1 pavyzdys: po vandenilio simboliu yra 2, o po deguonies simboliu (atitinka skaičiaus nebuvimą). Taigi vandenilio molinė masė turėtų būti padauginta iš 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; deguonies molinę masę paliekame tą pačią, 15,9994 (tai yra, padauginame iš 1).
   • 2 pavyzdys: po anglies simboliu yra 6, po vandeniliu 12 ir po deguonimi 6. Padauginę elementų molines mases iš šių skaičių, randame:
     • anglis: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • vandenilis: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • deguonis: (15,9994 * 6) = 95,9964
5. 5 Apskaičiuokite bendrą junginio masę. Sudėkite visų į šį junginį įtrauktų elementų masę. Elementų molinių masių suma, padauginta iš apgamų frakcijų, suteiks jums bendrą cheminio junginio masę. Šis skaičius yra masės procentų formulės daliklis.
   • 1 pavyzdys: Pridėkite prie 2,01588 g / mol (dviejų molių vandenilio atomų masės) 15,9994 g / mol (vieno molio deguonies atomų masė), rezultatas yra 18,01528 g / mol.
   • 2 pavyzdys: Pridėkite rastą molinę masę: anglis + vandenilis + deguonis = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Nustatykite dominančio elemento masę. Jei jūsų prašoma rasti „masės procentą“, tuomet turėtumėte apskaičiuoti tam tikro elemento, kuris yra junginio dalis, masę kaip procentą nuo visų elementų masės. Raskite duoto elemento masę ir užsirašykite. Norėdami tai padaryti, būtina padauginti elemento molinę masę iš jo molinės dalies. Dėl to gausite masės procentinės formulės skaitiklio reikšmę.
   • 1 pavyzdys: Vandenilio masė junginyje yra 2,01588 g / mol (dviejų molių vandenilio atomų masė).
   • 2 pavyzdys: Anglies masė junginyje yra 72,0642 g / mol (šešių molių anglies atomų masė).
7. 7 Pakeiskite skaitines reikšmes į masės procentų lygtį. Nustatę visų dydžių vertes, prijunkite jas prie formulės, kuri buvo pateikta pirmame žingsnyje: masės procentas = (elemento molinė masė / bendra junginio molekulinė masė) x 100.
   • 1 pavyzdys: masės procentas = (elemento molinė masė / bendra junginio molekulinė masė) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
   • 2 pavyzdys: masės procentas = (elemento molinė masė / bendra junginio molekulinė masė) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Apskaičiuokite masės procentą. Pakeitus skaitines reikšmes, atlikite reikiamas aritmetines operacijas.Padalinkite elemento masę iš bendros junginio masės ir padauginkite iš 100. Rezultatas yra elemento masės procentas.
   • 1 pavyzdys: masės procentas = (elemento molinė masė / bendra junginio molekulinė masė) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Taigi vandenilio atomų masės procentas vandens molekulėje yra 11,18%.
   • 2 pavyzdys: masės procentas = (elemento molinė masė / bendra junginio molekulinė masė) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Taigi anglies atomų masės procentas gliukozės molekulėje yra 40,00%.